rubídio (símbolo químico Rb, número atômico 37) é um elemento metálico macio e branco prateado do grupo de metais alcalinos. Rb-87, um isótopo natural, é (ligeiramente) radioativo. Rubídio é muito suave e altamente reativo, com propriedades semelhantes a outros elementos do grupo um, como oxidação rápida no ar.
ocorrência
Este elemento é considerado o décimo sexto elemento mais abundante na crosta terrestre. Ocorre naturalmente nos minerais leucite, polucite e zinnwaldite, que contém traços de até um por cento de seu óxido., Lepidolite contém 1,5 por cento de rubídio e esta é a fonte comercial do elemento. Alguns minerais de potássio e cloretos de potássio também contêm o elemento em quantidades comercialmente significativas. Uma fonte notável também está nos extensos depósitos de pollucite no Lago Berna, Manitoba.o metal de rubídio pode ser produzido através da redução do cloreto de rubídio com cálcio, entre outros métodos. Rubídio forma pelo menos quatro óxidos: Rb2O, Rb2O2, Rb2O3, RbO2.,
história
rubídio (l rubidus, vermelho mais profundo) foi descoberto em 1861 por Robert Bunsen e Gustav Kirchhoff no mineral lepidolita através do uso de um espectroscópio. No entanto, este elemento teve um uso industrial mínimo até a década de 1920. historicamente, o uso mais importante para o rubídio tem sido em pesquisa e desenvolvimento, principalmente em aplicações químicas e eletrônicas.
características notáveis
rubídio é a segunda mais eletropositiva dos elementos alcalinos estáveis e liquefeitos a alta temperatura ambiente (102.7 F = 39.3 c)., Como outros elementos do grupo Um, este metal reage violentamente na água. Tal como o potássio e o césio, esta reacção é geralmente suficientemente vigorosa para inflamar o hidrogénio libertado. O rubídio também foi notificado para se inflamar espontaneamente no ar. Também como outros metais alcalinos, forma amálgamas com mercúrio e pode formar ligas com ouro, césio, sódio e potássio. O elemento dá uma cor violeta-avermelhada a uma chama, daí o seu nome.quando o rubídio metálico reage com oxigênio, como no processo de manchamento, produz o Rb6O colorido em bronze e o rb9o2 colorido em cobre., O produto final é principalmente o superóxido, RbO2, que pode então ser reduzido a Rb2O usando excesso de rubídio metálico.
isótopos
Existem 24 isótopos de rubídio conhecidos com rubídio que ocorre naturalmente sendo composto de apenas dois isótopos; Rb-85 (72,2%) e RB-87 radioativo (27,8%). As misturas normais de rubídio são suficientemente radioactivas para enevoar película fotográfica em cerca de 30 a 60 dias.
Rb-87 tem uma semi-vida de 48, 8×109 anos. Ele facilmente substitui o potássio em minerais e, portanto, é bastante difundido., Rb tem sido usado extensivamente na datação de rochas; Rb-87 decai para estrôncio estável-87 por emissão de uma partícula beta negativa. Durante a cristalização fracionada, a Sr tende a se concentrar na plagioclase, deixando a Rb na fase líquida. Assim, a razão Rb/Sr no magma residual pode aumentar ao longo do Tempo, resultando em rochas com rácios Rb / Sr crescentes com diferenciação crescente. As razões mais elevadas (dez ou mais) ocorrem em pegmatites. Se a quantidade inicial de Sr for conhecida ou puder ser extrapolada, a idade pode ser determinada pela medição das concentrações de Rb e Sr e da razão Sr-87/Sr-86., As datas indicam a verdadeira idade dos minerais apenas se as rochas não foram posteriormente alteradas. Veja a datação rubídio-estrôncio para uma discussão mais detalhada.compostos
cloreto de rubídio (RbCl): na sua fase gasosa, este sal existe como moléculas diatómicas, mas como um sólido pode tomar um de três arranjos (ou polimorfos) determinados por imagem holográfica. RbcL sólido é higroscópico (absorve umidade do ar), por isso é geralmente protegido da umidade atmosférica usando um dessecador. É usado principalmente em laboratórios de pesquisa., Por exemplo, é um bom eletrólito para experimentos eletroquímicos. Para pesquisa biológica e biomédica, é usado para testar a transformação genética das células e como biomarcador não invasivo. A perfusão de células tumorais com cloreto de rubídio aumenta o seu pH.
- hidróxido de rubídio (RbOH): é um alcalino forte que é formado pela dissolução do óxido de rubídio na água. É um composto altamente reativo e corrosivo que queima a pele imediatamente EM Contato. Deve, portanto, ser manuseada com extremo cuidado, usando Vestuário de protecção, luvas e protecção da face dos olhos., É utilizado principalmente na investigação científica. A síntese de quase todos os compostos de rubídio envolve hidróxido de rubídio como intermediário. O óxido de rubídio é adicionado à água, e os dois reagem para produzir o hidróxido solúvel.
- óxido de rubídio( Rb2O): este sólido de cor amarela (STP) é o mais simples óxido de rubídio. Como outros óxidos de metal alcalino, é uma base forte. Assim, reage rapidamente com água para formar hidróxido de rubídio (RbOH), libertando calor. Óxido de rubídio é potencialmente perigoso porque, como outros compostos fortemente alcalinos, contato com a pele pode causar queimaduras.,
aplicações
utilizações potenciais ou atuais do rubídio incluem:
- um fluido de trabalho em turbinas a vapor.um obturador em tubos de vácuo.um componente de fotocélula.
- o elemento ressonante nos relógios atómicos. Isto é devido à estrutura hiperfina dos níveis de energia do rubídio.um ingrediente em tipos especiais de vidro.a produção de superóxido por combustão em oxigénio.
- o estudo dos canais iónicos de potássio em biologia.,
rubídio é facilmente ionizado, por isso tem sido considerado para uso em motores iônicos para veículos espaciais (mas césio e xenônio são mais eficientes para este propósito).os compostos de rubídio são por vezes usados em fogos de artifício para lhes dar uma cor púrpura.
RbAg4I5 tem a maior condutividade à temperatura ambiente de qualquer Cristal iônico conhecido. Esta propriedade poderia ser útil em baterias de película fina e em outras aplicações.,
rubídio também foi considerado para uso em um gerador termoelétrico usando o princípio magnetohidrodinâmico, onde íons de rubídio são formados pelo calor a alta temperatura e passam através de um campo magnético. Estes conduzem a eletricidade e agem como uma armadura de um gerador, gerando assim uma corrente elétrica.
rubídio, particularmente 87Rb, na forma de vapor, é uma das espécies atômicas mais usadas para resfriamento a laser e condensação de Bose-Einstein., Suas características desejáveis para esta aplicação incluem a disponibilidade pronta de luz laser de díodo barato no comprimento de onda relevante, e as temperaturas moderadas necessárias para obter pressões substanciais de vapor.
rubídio tem sido usado para polarizar 3He (isto é, produzindo volumes de gás 3HE Magnetizado, com os spins nucleares alinhados em direção a uma direção particular no espaço, ao invés de aleatoriamente). O vapor de rubídio é opticamente bombeado por um laser e o Rb polarizado polariza 3He pela interação hiperfina., Células 3He Spin-polarizadas estão se tornando populares para medições de polarização de nêutrons e para a produção de feixes de nêutrons polarizados para outros fins.
efeitos biológicos
rubídio, como sódio e potássio, está quase sempre no seu estado de oxidação +1. O corpo humano tende a tratar íons Rb+ como se fossem íons de potássio, e portanto concentra rubídio no fluido eletrolítico do corpo. Os íons não são particularmente tóxicos, e são relativamente rapidamente removidos no suor e urina. No entanto, tomado em excesso pode ser perigoso.,
precauções
Rubidium reage violentamente com água e pode causar incêndios. Para garantir a segurança e a pureza, este elemento deve ser mantido sob um óleo mineral seco, no vácuo ou em atmosfera inerte.
Veja também:
- metais Alcalinos
- elemento Químico
- Metal
- tabela Periódica
Notas
- Greenwood, N. N. e A. Earnshaw. 1998. Chemistry of the Elements, 2nd Edition. Oxford, U. K.; Burlington, Massachusetts: Butterworth-Heinemann, Elsevier Science. ISBN 0750633654
- Holleman, A. F. and E. Wiberg., “Inorganic Chemistry”. Academic Press: San Diego, 2001.Meites, Louis. Handbook of Analytical Chemistry. New York: McGraw-Hill Book Company, 1963.Nechamkin H. A Química dos elementos. New York: McGraw-Hill, 1968.Rubidium Los Alamos National Laboratory. Retrieved January 6, 2008.óxido de rubídio na Engineering Database Retrieved January 6, 2008.óxido de rubídio na WebElements Retrieved January 6, 2008.oxide Rubidium at Fisher Scientific Retrieved January 6, 2008.hidróxido de rubídio na ChemExper Retrieved January 6, 2008.,todas as ligações recuperadas em 31 de agosto de 2019.
- WebElements.com -Rubidium
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- Rubídio história
- Rubidium_chloride história
- Rubidium_hydroxide história
- Rubidium_oxide história
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- História do “Rubídio”
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