química para não-Majors

objectivos de aprendizagem

Como certificar-se de que um composto é puro?

compostos de MSG. User: Raisoss/Wikimedia Commons.quando os compostos são sintetizados, têm frequentemente materiais contaminantes misturados com eles., O processo de recristalização pode ser usado para remover essas impurezas. Os cristais são dissolvidos num solvente quente, formando uma solução. Quando o solvente é arrefecido, o composto deixa de ser tão solúvel e precipita-se para fora da solução, deixando outros materiais ainda dissolvidos.

soluções saturadas e insaturadas

sal de mesa (NaCl) dissolve-se prontamente na água. Suponha que você tem um copo de água ao qual você adiciona um pouco de sal, agitando até que se dissolva. Então você adiciona mais e isso se dissolve., Você continua adicionando mais e mais sal, eventualmente chegando a um ponto que não mais do sal irá dissolver, não importa quanto tempo ou o quanto vigorosamente você agita-lo. Por quê? No nível molecular, sabemos que a ação da água faz com que os íons individuais se separem do cristal de sal e entrem na solução, onde permanecem hidratados por moléculas de água. O que também acontece é que alguns dos íons dissolvidos colidem novamente com o cristal e permanecem lá. Recristalização é o processo de retorno do soluto dissolvido ao estado sólido., A certa altura, a taxa a que o sal sólido se dissolve torna-se igual à taxa a que o soluto dissolvido é recristalizado. Quando esse ponto é atingido, a quantidade total de sal dissolvido permanece inalterada. Equilíbrio de solução é o estado físico descrito pelos processos opostos de dissolução e recristalização ocorrendo na mesma taxa. O equilíbrio da solução para a dissolução do cloreto de sódio pode ser representado por uma de duas equações.,

Enquanto isso mostra a mudança de estado entre solução sólida e aquosa, a equação preferida também mostra a dissociação que ocorre como um sólido iônico dissolve.

quando o ponto de equilíbrio da solução é atingido e não se dissolve mais soluto, diz-se que a solução está saturada. Uma solução saturada é uma solução que contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida. A 20 ° C, a quantidade máxima de NaCl que se dissolverá em 100. g de água é 36,0 G., Se mais NaCl for adicionado depois desse ponto, não se dissolverá porque a solução está saturada. E se, em vez disso, for adicionada mais água à solução? Agora mais NaCl seria capaz de se dissolver no solvente adicional. Uma solução insaturada é uma solução que contém menos do que a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida. A figura abaixo ilustra o processo acima e mostra a distinção entre insaturados e saturados.

a Figura 1. Quando 30.,Adiciona-se 0 g de NaCl a 100 ml de água, dissolvendo-se todos, formando uma solução insaturada. Quando 40,0 g é adicionado, 36,0 g dissolve-se e 4,0 g permanece por dissolver, formando uma solução saturada. Da Fundação CK-12 – Christopher Auyeung.como pode saber se uma solução está saturada ou insaturada? Se for adicionado mais Soluto e não se dissolver, então a solução original foi saturada. Se o soluto adicionado se dissolver, então a solução original foi insaturada., Uma solução que tenha atingido o equilíbrio mas que tenha um soluto extra não dissolvido no fundo do recipiente deve estar saturada.

resumo

• soluções saturadas e insaturadas são definidas.
• equilíbrio da solução existe quando a taxa de dissolução é igual à taxa de recristalização.

prática

ver o vídeo na ligação abaixo e responder às seguintes perguntas:

1. Qual é a solução inicial utilizada?qual é a fonte de calor para evaporação?,porque é que o sal precipita para fora da solução?

revisão

1. Porque é que a equação preferida para o equilíbrio da solução de NaCl é um equilíbrio entre NaCl sólida e os iões.se adicionar água a uma solução saturada de sacarose, o que acontecerá?se aquecer uma solução e remover água, vejo cristais no fundo do recipiente. O que houve?

glossário

• recristallization: the process of dissolved solute returning to the solid state.,solução saturada: uma solução que contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida.equilíbrio da solução: o estado físico descrito pelos processos opostos de dissolução e recristalização ocorrendo na mesma taxa.solução insaturada: uma solução que contém menos do que a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida.