cloro é um gás amarelo esverdeado à temperatura ambiente e à pressão atmosférica. É duas vezes e meia mais pesada que o ar. Torna-se líquido a -34 °C (-29 °F). Tem um cheiro a asfixia, e a inalação provoca asfixia, constrição do peito, aperto na garganta e—após exposição grave—edema (enchimento com fluido) dos pulmões. Tão pouco como uma parte por mil no ar causa morte em poucos minutos, mas menos de uma parte por milhão pode ser tolerada., O cloro foi o primeiro gás usado na guerra química na Primeira Guerra Mundial.
O cloro tem uma alta eletronegatividade e uma alta afinidade eletrônica, sendo esta última ainda ligeiramente maior do que a do flúor., A afinidade de cloro para o hidrogênio é tão grande que a reação prossegue com violência explosiva na luz, como na equação a seguir (onde hv é claro):
Na presença de carvão, a combinação de hidrogênio e cloro ocorre rapidamente (mas sem explosão) no escuro. Um jacto de hidrogénio queimará em cloro com uma chama Prateada. Sua alta afinidade para o hidrogênio permite que o cloro reaja com muitos compostos contendo hidrogênio., O cloro reage com hidrocarbonetos, por exemplo, substituindo sucessivamente os átomos de hidrogénio pelos átomos de cloro. Se o hidrocarboneto é insaturado, no entanto, átomos de cloro prontamente adicionar à ligação dupla ou tripla.as moléculas de cloro são compostas por dois átomos (Cl2). O cloro combina-se com quase todos os elementos, exceto para os gases nobres mais leves, para dar cloretos; os da maioria dos metais são cristais iônicos, enquanto os semimetais e não metálicos são predominantemente moleculares.,
Os produtos de reação com o cloro, normalmente, são os cloretos, com elevados números de oxidação, como o tricloreto de ferro (FeCl3), tetracloreto de estanho (SnCl4), ou antimónio pentachloride (SbCl5), mas deve notar-se que o cloreto de maior número de oxidação de um elemento em particular é, frequentemente, em menor estado de oxidação do que o flúor com o maior número de oxidação. Assim, o vanádio forma um pentafluoreto, enquanto o pentacloreto é desconhecido, e o enxofre dá um hexafluoreto, mas não hexacloreto. Com enxofre, até o tetracloreto é instável.,
Aside from the −1 oxidation states of some chlorides, chlorine exhibits +1, +3, +5, and +7 oxidation states, respectively, in the following ions: hypochlorite (ClO−), chlorite (ClO−2), chlorate (ClO−3), and perchlorate (ClO−4). Five oxides—chlorine monoxide (Cl2O), chlorine dioxide (ClO2), chlorine perchlorate (Cl2O4), dichlorine hexoxide (Cl2O6), and dichlorine heptoxide (Cl2O7)—all highly reactive and unstable, have been indirectly synthesized. Chlorine can undergo addition or substitution reactions with organic compounds.,
cloro desloca os halogéneos mais pesados, menos eletronegativos, bromo e iodo, a partir de compostos. O deslocamento de brometos, por exemplo, ocorre de acordo com a seguinte equação:
além disso, converte vários óxidos em cloretos. Um exemplo é a conversão do trióxido de ferro para o cloreto correspondente:
cloro é moderadamente solúvel em água, produzindo água de cloro, e a partir desta solução obtém-se um hidrato sólido de composição ideal, Cl2∙7.66H2O., Este hidrato é caracterizado por uma estrutura mais aberta do que a do gelo; a célula unitária contém 46 moléculas de água e 6 cavidades adequadas para as moléculas de cloro. Quando o hidrato se mantém, a desproporção ocorre; isto é, um átomo de cloro na molécula é oxidado, e o outro é reduzido. Ao mesmo tempo, a solução torna-se ácida, como mostrado na seguinte equação:
na qual os números de oxidação são escritos acima dos símbolos atômicos., A água de cloro perde sua eficiência como um agente oxidante em pé, porque o ácido hipocloroso se decompõe gradualmente. A reação de cloro com soluções alcalinas produz sais de oxiácidos.a primeira energia de ionização do cloro é alta. Embora os iões em estados de oxidação positiva não sejam muito estáveis, os altos números de oxidação são estabilizados pela coordenação, principalmente com oxigênio e flúor. Em tais compostos, a ligação é predominantemente covalente, e o cloro é capaz de exibir os números de oxidação+1, +3, +4, +5, +6, e +7.