Objetivo
- Explicar porque algumas moléculas não se dissolvem em água.
pontos-chave
- A água dissocia os sais separando as catiões e aniões e formando novas interacções entre a água e os íons.a água dissolve muitas biomoléculas, porque são polares e, portanto, hidrofílicas.,
Termos
- dissociação o processo pelo qual um corpo composto ou complexo se divide em constituintes mais simples, tais como átomos ou íons, geralmente reversivelmente.o termo é dado a uma concha de solvação (uma estrutura composta por um produto químico que actua como um solvente e envolve uma espécie de soluto) com um solvente de água; também referido como uma esfera de hidratação.
exemplos
- açúcar, cloreto de sódio e proteínas hidrofílicas são todas as substâncias que se dissolvem na água.,óleos, gorduras e certos solventes orgânicos não se dissolvem em água por serem hidrofóbicos.
as propriedades do solvente da água
água, que não só dissolve muitos compostos mas também dissolve mais substâncias do que qualquer outro líquido, é considerado o solvente universal. Uma molécula polar com cargas parcialmente positivas e negativas, dissolve rapidamente íons e moléculas polares. A água é, portanto, referida como um solvente: uma substância capaz de dissolver outras moléculas polares e compostos iónicos., As cargas associadas a estas moléculas formam ligações de hidrogênio com água, circundando a partícula com moléculas de água. Isto é referido como uma esfera de hidratação, ou uma concha de hidratação, e serve para manter as partículas separadas ou dispersas na água.quando os compostos iónicos são adicionados à água, os iões individuais interagem com as regiões polares das moléculas de água durante o processo de dissociação, perturbando as suas ligações iónicas. A dissociação ocorre quando átomos ou grupos de átomos se separam de moléculas e formam íons., Considere o sal de mesa( NaCl, ou cloreto de sódio): quando os cristais de NaCl são adicionados à água, as moléculas de NaCl dissociam– se em Na+ e Cl-iões, e esferas de hidratação formam-se em torno dos íons. O íon de sódio carregado positivamente é cercado pela carga parcialmente negativa do oxigênio da molécula de água; o íon de cloreto carregado negativamente é cercado pela carga parcialmente positiva do hidrogênio na molécula de água.,
Uma vez que muitas biomoléculas são polares ou carregadas, a água dissolve prontamente estes compostos hidrofílicos. A água é um solvente pobre, no entanto, para moléculas hidrofóbicas como lípidos., Moléculas não-polares experimentam interações hidrofóbicas na água: a água muda seus padrões de ligação de hidrogênio em torno das moléculas hidrofóbicas para produzir uma estrutura semelhante a uma gaiola chamada clatrato. Esta mudança no padrão de ligação de hidrogênio do solvente de água faz com que a Entropia geral do sistema diminua muito, como as moléculas se tornam mais ordenadas do que na água líquida. Termodinamicamente, uma diminuição tão grande na entropia não é espontânea, e a molécula hidrofóbica não se dissolve.