Em química, uma solução insaturada é uma solução química que contém menos do que a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvido., O soluto dissolve-se completamente, não deixando nenhum material não dissolvido no fundo do recipiente.à medida que a concentração de soluto aumenta, uma solução passa de insaturada a saturada a supersaturada.
| Tipo de Saturação | Definição |
| Insaturados Solução | Uma solução na qual o soluto se dissolve completamente. Mais soluto pode ser adicionado e dissolvido. A concentração é inferior a uma solução saturada., |
| solução saturada | uma solução na qual não se pode dissolver mais soluto. No ponto de saturação, todo o soluto é dissolvido, mas adicionar mais soluto irá deixar algum por resolver. |
| solução supersaturada | uma solução que contém mais soluto do que uma solução saturada. Normalmente, isto resulta em material não dissolvido que tende a cristalizar. Por vezes, uma solução supersaturada contém soluto dissolvido que excede a solubilidade normal., |
a Saturação e a Solubilidade
A quantidade de soluto que se dissolve em um solvente é a sua solubilidade. A solubilidade depende do solvente. Por exemplo, o sal dissolve-se na água, mas não no óleo. A solubilidade dos sólidos na água normalmente aumenta com a temperatura. Por exemplo, você pode dissolver mais açúcar ou sal em água quente do que em água fria. A solubilidade também depende da pressão, embora seja menos de um fator e é frequentemente descontado nos cálculos diários.,
Uma vez que a solubilidade depende da temperatura, uma solução não saturada a uma temperatura mais elevada pode ficar saturada ou mesmo supersaturada a uma temperatura mais baixa. Cientistas e cozinheiros geralmente usam o calor para preparar soluções insaturadas quando o soluto não se dissolve completamente a uma temperatura mais baixa. Para determinar se uma determinada quantidade de soluto irá formar uma solução insaturada ou saturada (ou até mesmo dissolver), você pode consultar uma tabela de solubilidade.,
nem sempre é possível distinguir as soluções insaturadas, saturadas e supersaturadas por simples inspecção visual. Em alguns casos, todos os três tipos de soluções podem estar livres de material não dissolvido. Um controlo cuidadoso da temperatura pode produzir uma solução supersaturada sem material não dissolvido. Esta é uma solução super-arrefecida. Perturbar uma solução super arrefecida perturba o equilíbrio e inicia a cristalização. A demonstração de gelo quente funciona com este princípio.,exemplo de soluções saturadas e insaturadas
agitar açúcar ou sal em água forma uma solução insaturada, saturada ou supersaturada, dependendo da quantidade de açúcar ou sal (o soluto) que adicionar ao solvente (água). Quando você adiciona uma pequena quantidade de soluto, tudo se dissolve, formando uma solução insaturada. Se continuar a adicionar soluto, chegará a um ponto em que não mais se dissolverá. Esta é uma solução saturada. Adicionar ainda mais soluto forma uma solução supersaturada.,
a nível molecular, quando se adiciona sal (NaCl) à água, os cristais iónicos dissociam– se em Na+ e Cl-iões. Estes íons e as moléculas de água têm energia cinética, por isso às vezes os íons saltam uns para os outros e reformam NaCl. O processo de soluto dissolvido retornando ao seu estado sólido é chamado de recristalização. Numa solução insaturada, o sal recristalizado dissolve-se novamente. Quando você adiciona mais sal, a concentração de íons aumenta. Eventualmente, um ponto chega onde a dissolução e recristalização ocorrem na mesma taxa. Este equilíbrio pode ser escrito como uma equação química.,
NaCl(s) ⇆ NaCl(aq)
ou
NaCl(s) ⇆ Na+(aq) + Cl–(aq)