Learning Objectives
- Define buffer.
- Define capacidade tampão.
- descreva como um buffer controla pH.
- enumere alguns sistemas de buffer comuns.como funciona a insulina? a Diabetes mellitus é uma perturbação do metabolismo da glucose na qual a produção de insulina pelo pâncreas está diminuída. Uma vez que a insulina ajuda a glucose a entrar nas células, uma diminuição desta hormona significa que a glucose não pode ser utilizada da forma normal., Quando isso acontece, o corpo começa a quebrar as gorduras, produzindo uma diminuição no pH do sangue. os sistemas químicos no corpo pode equilibrar esta mudança de pH por um tempo, mas a produção excessiva de ácido pode criar problemas graves se não corrigidos pela administração de insulina para restaurar o uso normal de glicose.
Se apenas 1,0 mL de 0,10 M de ácido clorídrico é adicionado a 1,0 L de água pura, o pH cai drasticamente a partir de 7.0 4.0. Este é um aumento de 1000 vezes na acidez da solução., Para muitos propósitos, é desejável ter uma solução que seja capaz de resistir a tais grandes mudanças de pH quando quantidades relativamente pequenas de ácido ou base são adicionados a eles. Tal solução é chamada de buffer. Um buffer é uma solução de um ácido fraco ou uma base e seu sal. Ambos os componentes devem estar presentes para que o sistema a agir como um buffer para resistir a mudanças no pH. soluções de buffer comerciais, que têm uma grande variedade de valores de pH, podem ser obtidas.,
Alguns buffer comum sistemas estão listados na Tabela a seguir:
| sistema de Buffer | Buffer de componentes | pH do tampão (igual molarities de ambos os componentes) |
| ácido Acético / acetato de iões | CH 3 COOH / CH 3 COO − | 4.74 |
| ácido Carbônico / carbonato de hidrogénio íon | H 2 CO 3 / HCO 3 − | 6.38 |
|
Di-fosfato do íon / hidrogeno fosfato do íon |
H 2 PO 4 − / HPO 4 2− | 7.,21 |
| Amônia / amônio íon | NH 3 / NH 4 + | 9.25 |
Um exemplo de um buffer é uma solução de ácido acético (o ácido fraco) e acetato de sódio (o sal). O pH de um tampão constituído por 0,50 m CH 3 COOH e 0,50 m CH 3 COONa é de 4,74. Se 10, 0 mL de HCl 1, 0 M for adicionado a 1, 0 L do tampão, o pH apenas diminui para 4, 73. Esta capacidade de” absorver ” os íons de hidrogênio adicionais do HCl que foi adicionado é devido à reação abaixo.,
Uma vez que tanto o íon acetato quanto o ácido acético já estavam presentes no tampão, a única coisa que muda é a razão de um para o outro. Pequenas mudanças na relação que só muito menores efeitos sobre o pH.
Se 10,0 mL de NaOH 1,0 M foram adicionados para outro 1.0 L do mesmo tampão, o pH, só iria aumentar a 4.76. Neste caso, o tampão absorve os iões de hidróxido adicionais.
novamente a razão entre ião acetato e ácido acético muda ligeiramente, desta vez causando um aumento muito pequeno no pH.,
é possível adicionar tanto ácido ou base a um buffer que sua capacidade de resistir a uma mudança significativa no pH é esmagada. A capacidade tampão é a quantidade de ácido ou base que pode ser adicionada a uma solução tampão antes de ocorrer uma grande alteração no pH. A capacidade do tampão é excedida quando o número de moles de H + ou OH − que são adicionados ao tampão excede o número de moles dos componentes do tampão.
resumo
- tampão é definido.reacções que mostram como são descritos os tampões de choque.,
prática
Leia o material na ligação abaixo e responda às seguintes perguntas:
http://chemcollective.org/activities/tutorials/buffers/buffers3
- O que é um ácido fraco?o que é que uma base conjugada raramente faz?
- Escreve a equação genérica para a neutralização de uma base por um ácido fraco.
- Escreve a equação genérica para a neutralização de um ácido por uma base fraca.
revisão
- O que é um tampão?como é que o sistema tampão ácido acético/acetato neutralizaria uma base adicionada?,se for adicionado ácido ao sistema tampão carbónico/carbonato, como é que é neutralizado?
glossário
- tampão: uma solução de ácido fraco ou de base e seu sal.capacidade do tampão: a quantidade de ácido ou base que pode ser adicionada à solução tampão antes de ocorrer uma grande alteração no pH.