I kjemi, en umettet løsning er en kjemisk oppløsning som inneholder mindre enn den maksimale mengden av oppløst stoff som kan bli oppløst., Det oppløst stoff oppløses fullstendig, slik at ingen undissolved materiale på bunnen av beholderen.
Umettede, Mettet, og Supersaturated
Som oppløst stoff konsentrasjonen øker, en løsning som går fra umettede å mettet å supersaturated.
| Type Metning | Definisjon |
| Umettet Løsning | En løsning som oppløst stoff helt oppløses. Mer oppløst stoff kan bli lagt til og oppløst. Konsentrasjonen er lavere enn en mettet løsning., |
| Mettet Løsning | En løsning der ikke noe mer oppløst stoff kan løses opp. Ved metning punktet, alle av oppløst stoff er oppløst, men å legge til mer oppløst stoff vil la noen undissolved. |
| Supersaturated Løsning | En løsning som inneholder mer oppløst stoff enn en mettet løsning. Vanligvis, dette resulterer i undissolved materiale som har en tendens til å krystallisere. Noen ganger kan en supersaturated løsningen inneholder oppløst oppløst stoff som overskrider normal løselighet., |
Metning og Løselighet
mengden av oppløst stoff som vil løse seg opp i et løsemiddel er sin løselighet. Løselighet avhenger av løsemidler. For eksempel, salt løser seg opp i vann, men ikke i olje. Løseligheten av faste stoffer i vann, vanligvis øker med temperaturen. For eksempel, du kan løse opp mer sukker eller salt i varmt vann enn i kaldt vann. Løseligheten er også avhengig av trykket, selv om det er mindre av en faktor, og er ofte diskontert i hverdagen beregninger.,
Fordi løseligheten avhenger av temperatur, en løsning som er umettet på en høyere temperatur kan bli mettet eller selv supersaturated på en lavere temperatur. Forskere og kokker vanligvis bruker varme til å forberede umettede løsninger når oppløst stoff ville ikke fullt oppløses ved en lavere temperatur. For å avgjøre om en viss mengde oppløst stoff vil danne en umettet eller mettet løsning (eller selv løse opp i det hele tatt), kan du konsultere en oppløselig bordet.,
Det er ikke alltid mulig å fortelle umettede, mettet, og supersaturated løsninger fra hverandre gjennom en enkel visuell inspeksjon. I noen tilfeller, alle tre typer løsninger kan være fri for undissolved materiale. Forsiktig kontrollere temperaturen kan produsere en supersaturated løsning med ingen undissolved materiale. Dette er en svært underkjølte løsning. Urovekkende et svært underkjølte løsning opprører likevekt og initierer krystallisering. Hot ice demonstrasjon fungerer etter dette prinsippet.,
Eksempel på Mettet og Umettet Løsninger
Omrøring sukker eller salt i vann danner en umettet, mettet, eller supersaturated løsning, avhengig av hvor mye sukker eller salt (det oppløst stoff) du legger til et løsemiddel (vann). Når du legger til en liten mengde oppløst stoff, det hele løser seg opp, og danner en umettet løsning. Hvis du fortsetter å legge til oppløst stoff, kommer du til et punkt der det ikke lenger vil oppløses. Dette er en mettet løsning. Legge enda mer oppløst stoff danner en supersaturated løsning.,
På et molekylært nivå, når du legger til salt (NaCl) vann den ioniske krystaller distansere i Na+ og Cl– ioner. Disse ioner og vann molekyler har kinetisk energi, så noen ganger ioner sprette inn i hverandre-og administrasjonsdepartementet NaCl. Prosessen med oppløst oppløst stoff returnere til sine solid state kalles recrystallization. I en umettet løsning, rekrystallisert salt løser seg opp igjen. Når du legger til mer salt, konsentrasjonen av ioner øker. Til slutt et punkt hvor kommer oppløsning og recrystallization skjer på samme pris. Dette likevekt kan skrives som en kjemisk ligning.,
NaCl(s) ⇆ NaCl(aq)
– eller
NaCl(s) ⇆ Na+(aq) + Cl–(aq)