 |
|
Hvis vi vet kjemiske formler for reaktanter og produkter som er involvert i en kjemisk reaksjon, så vi kan holde oversikt over de ulike atomer i reaksjonen, og sørg for at atomer er verken tapt eller vunnet i ligningen., For eksempel, forbrenning og magnesium metall med oksygen kan være skrevet med formler av alle reaktanter og produkter: Reaktanter: (magnesium = Mg, oksygen = O2), Produkter som: Blitsen = magnesium oksid (MgO). Reaksjonen er skrevet som
Imidlertid en rask undersøkelse viser at det, som skrevet, ligningen ovenfor har 3 atomer i reaktantene og 2 atomer i produktene. Denne ligningen kan derfor ikke adlyde bevaring av masse prinsippet. Måten vi balansere det er med «stoichiometric» koeffisienter, dvs., tall i front av kjemikalier som viser hvor mange «elementer» som kjemisk er involvert. Dermed, for å balansere O2 vi sette en 2 foran MgO. Men, nå er det 2 Mg s i produkter og bare én Mg i reaktantene. For å balansere Mg vi deretter sette en 2 foran Mg i reaktant. Alle atomer er nå balansert i reaksjon (plasser musen pil over over reaksjonen til å se resultatet).
å Bestemme stoichiometric koeffisienter innebærer vanligvis en enkel inspeksjon av reaksjonen, som ble gjort ovenfor., Det er imidlertid mer kompliserte reaksjoner som ikke kan balanseres ved inspeksjon – en bestemt balansere prosedyre må følges i stedet. Vi vil diskutere disse reaksjoner på riktig tidspunkt.
Mens balanserer reaksjoner atom for atom vil alltid arbeid, noen ganger det blir kjedelig. Imidlertid, snarveier kan være tatt., For eksempel mener reaksjonen av sufuric syre og bly(IV) hydroksid:
Snarere enn inspoecting denne ligningen, atom for atom, kan vi i stedet inspisere den gruppe-av-gruppe: legg Merke til at SO4-2 (sulfat) gruppe forblir intakt. Derfor, snarere enn å se på det som en svovel-og 4 oksygen atomer, bare balansere det som en gruppe. Dermed balansere 2-sulfat grupper i produkter setter en 2 i fron til svovelsyre. Inspeksjon deretter forteller oss at en 4 må være plassert i front av vann (H2O)., Det endelige resultatet kan sees ved å sette musen pil over reaksjonen.