læringsmål
- Produsere pris ligninger for elementære reaksjoner
– Tasten Poeng
- For en generell reaksjon aA + bB \rightarrow C uten mellomliggende trinn i sin reaksjon mekanisme (som er en elementær reaksjon), frekvensen er gitt ved: r=k^{x}^{y} .
- For elementære reaksjoner, pris ligningen kan være avledet fra første prinsipper ved hjelp av kollisjon teori.,
- pris ligningen for en reaksjon med en multi-trinn mekanismen ikke kan, generelt, kan ikke utledes fra stoichiometric koeffisienter av den samlede reaksjon; det må bestemmes eksperimentelt.
Term
- Pris lawAn ligningen knyttet hastigheten av en kjemisk reaksjon til konsentrasjoner eller delvis presset av reaktantene.
pris loven for en kjemisk reaksjon er en ligning som gjelder reaksjonshastigheten med konsentrasjoner eller delvis presset av reaktantene., For den generelle reactionaA + bB \rightarrow C uten mellomliggende trinn i sin reaksjon mekanisme, noe som betyr at det er en elementær reaksjon, pris loven er gitt ved:
r=k^{x}^{y}
I denne ligningen, og uttrykke konsentrasjoner av A og B, henholdsvis i enheter av føflekker per liter. Den eksponenter x og y varierer for hver reaksjon, og de må bestemmes eksperimentelt; de er ikke knyttet til stoichiometric koeffisienter av kjemiske ligningen. Til slutt, k er kjent som pris konstant av reaksjonen., Verdien av denne koeffisienten k vil variere med forhold som påvirker reaksjonshastigheten, slik som temperatur, trykk, areal, osv. En mindre pris konstant indikerer en treg reaksjon, mens en større pris konstant indikerer en raskere reaksjon.
Reaksjon Rekkefølge
for Å oppsummere, eksponenter x og y er ikke avledet fra den balanserte kjemiske ligningen, og pris loven om en reaksjon som må bestemmes eksperimentelt. Disse eksponenter kan være enten heltall eller fraksjoner, og summen av disse talsmenn er kjent som den samlede reaksjon for. En reaksjon kan også beskrives i forhold til rekkefølgen på hver reaktant. For eksempel, pris loven Pris=k^2 beskriver en reaksjon som er second-order i nitrogenoksid, først-for oksygen, og for det tredje-for generelle., Dette er fordi verdien av x er 2, og verdien av y er 1, og 2+1=3.
Eksempel 1
En viss pris loven er gitt som Pris=k^\frac{1}{2}. Hva er reaksjon for?
x=1,\;y= – \frac{1}{2}
reaksjon\;for=x+y=1+\frac{1}{2}=\frac{3}{2}
reaksjonen er første-for hydrogen, en-halv-for i brom, og \frac{3}{2}-for generelle.