læringsmål
- Forklare hvorfor noen molekyler som ikke oppløses i vann.
– Tasten Poeng
- Vann distanserer salter ved å skille kationer og anioner og danner nye interaksjoner mellom vann og ioner.
- Vann oppløser mange biomolecules, fordi de er polare og derfor hydrofile.,
Vilkår
- dissociationThe prosess som et sammensatte eller komplekse kroppen bryter opp i enklere bestanddeler som for eksempel atomer eller ioner, vanligvis reversibly.
- hydrering shellThe termen gitt til en solvation shell (en struktur som består av et kjemisk stoff som fungerer som et løsemiddel og omgir et oppløst stoff arter) med et vann som løsemiddel, også referert til som en hydrering sfære.
Eksempler
- Sukker, sodium chloride, og hydrofile proteiner er alle stoffer som løses opp i vann.,
- Oljer, fett, og enkelte organiske løsemidler ikke oppløses i vann fordi de er hydrofobe.
Vann er Solvent Egenskaper
Vann, som ikke bare løser mange forbindelser, men også oppløses flere stoffer enn noen annen væske, er ansett som det middelet som løser alt. En polar molekyl med delvis-positive og negative ladninger, er det lett oppløses ioner og polare molekyler. Vann er derfor referert til som et løsemiddel: et stoff som er i stand til å løse andre polare molekyler og ioniske forbindelser., Kostnader forbundet med disse molekylene danner hydrogen obligasjoner med vann, rundt partikkel med vannmolekyler. Dette er referert til som en sfære av hydrering, eller en hydrering shell, og tjener til å holde partiklene separert eller spres i vannet.
Når ioniske forbindelser er lagt til vann, enkelte ioner samhandle med de polare områdene av vannmolekylene i løpet av dissosiasjon prosessen, forstyrre deres ioniske bindinger. Dissosiasjon skjer når atomer eller grupper av atomer bryte fri fra molekylene og danne ioner., Vurdere bordsalt (NaCl, eller natriumklorid): når NaCl krystaller er lagt til vann, molekyler av NaCl distansere i Na+ og Cl– – ioner, og sfærer av hydrering form rundt ioner. Den positivt ladede natrium ion er omgitt av delvis negativ ladning av vann molekylet oksygen; de negativt ladede klorid ion er omgitt av delvis-positive ladningen av hydrogen i vann molekylet.,
Siden mange biomolecules er enten polar eller belastet, vann lett oppløses disse hydrofile forbindelser. Vann er en dårlig løsemiddel, men for hydrofobe molekyler som for eksempel lipider., Upolare molekyler erfaring hydrofobe interaksjoner i vann: vannet skifter hydrogenbinding mønstre rundt den hydrofobe molekyler til å produsere et bur-lignende struktur som kalles en clathrate. Denne endringen i hydrogen-binding mønster av vann som løsemiddel fører til systemets totale entropien til kraftig nedgang, som molekylene blir mer bestilt enn i væske-vann. Thermodynamically, slik en stor nedgang i entropi er ikke spontan, og den hydrofobe molekyler vil ikke oppløses.