Om en reaksjon som kan oppstå spontant avhenger ikke bare på entalpi endres, men også på entropi endring (∆S) og absolutt temperatur T. Om en reaksjon er spontan prosess ved en bestemt temperatur, er det produkter som har en lavere Gibbs fri energi G = H – TS enn reaktantene (en exergonic reaksjon), selv om entalpi av produktene er høyere., Dermed, en endothermic prosessen krever vanligvis en gunstig entropi øker (∆S > 0) i systemet som overvinner de ugunstige økning i entalpi, slik at fortsatt ∆G < 0. Mens endothermic fase overganger til mer uryddig statene høyere entropi, f.eks. smelte og dampfunksjon, er vanlig, spontan kjemiske reaksjoner ved moderate temperaturer er sjelden endothermic., Den entalpi økning ∆T >> 0 i en hypotetisk sterkt endothermic reaksjon resulterer vanligvis i ∆G = ∆H -T∆S > 0, som betyr at reaksjonen ikke vil oppstå (med mindre drevet av elektrisk eller foton energi). Et eksempel på en endothermic og exergonic reaksjon er
C6H12O6 + 6 H2O → 12 H2 + 6 CO2, ∆rH° = +627 kJ/mol, ∆rG° = -31 kJ/mol