kemian, tyydyttymättömien ratkaisu on kemiallinen liuos, joka sisältää vähemmän kuin suurin määrä liuenneen aineen, joka voidaan liuottaa., Liuotin liukenee kokonaan, jolloin astian pohjalle ei jää liukenematonta materiaalia.
Tyydyttymättömiä, Tyydyttyneitä, ja Ylikylläinen
Kuten liuenneen aineen pitoisuus kasvaa, ratkaisu menee tyydyttymättömien tyydyttyneitä supersaturated.
| Kirjoita Värikylläisyys | Määritelmä |
| Tyydyttymättömiä Ratkaisu | ratkaisu, jossa liuenneen aineen liukenee täysin. Lisää liuotinta voidaan lisätä ja liuottaa. Pitoisuus on pienempi kuin tyydyttynyt liuos., |
| tyydyttynyt liuos | liuos, johon ei enää liukene liuotinta. Kyllästymispisteessä kaikki soluutti liuotetaan, mutta lisäämällä solute jättää joitakin ratkaisemattomia. |
| Ylikylläinen Liuos | A ratkaisu, joka sisältää enemmän kuin liuenneen aineen kyllästetty liuos. Yleensä tämä johtaa liukenemattomaan materiaaliin, joka pyrkii kiteytymään. Joskus ylikylläinen liuos sisältää liuennutta liukoisuutta, joka ylittää normaalin liukoisuuden., |
Kyllästyminen ja Liukoisuus
määrä liuenneen aineen, joka liuotetaan liuotin on sen liukoisuus. Liukoisuus riippuu liuottimesta. Esimerkiksi suola liukenee veteen, mutta ei öljyyn. Kiintoaineiden liukoisuus veteen lisääntyy yleensä lämpötilan myötä. Esimerkiksi kuumaan veteen voi liuottaa enemmän sokeria tai suolaa kuin kylmään veteen. Liukoisuus riippuu myös paineesta, vaikka se on vähemmän tekijä ja usein diskontataan arjen laskelmissa.,
Koska liukoisuus riippuu lämpötilasta, ratkaisu, joka on tyydyttymättömiä korkeammalla lämpötila voi tyydyttyneitä tai jopa ylikylläinen alemmassa lämpötilassa. Tutkijat ja kokit yleisesti käyttää lämmön valmistaa tyydyttymättömiä ratkaisuja, kun liuenneen aineen ei ole täysin liueta alemmassa lämpötilassa. Määrittää, onko tietty määrä liuenneen aineen muodostavat tyydyttymättömiä tai tyydyttyneitä ratkaisu (tai jopa liueta ollenkaan), voit kuulla liukoisuus taulukko.,
Se ei ole aina mahdollista sanoa, tyydyttymättömiä, tyydyttyneitä, ja ylikylläinen ratkaisuja kappaleiksi yksinkertainen visuaalinen tarkastus. Joissakin tapauksissa kaikissa kolmessa ratkaisutyypissä ei välttämättä ole liukenematonta materiaalia. Huolellinen lämpötilan säätö voi tuottaa ylikylläisen liuoksen, jossa ei ole liukenematonta materiaalia. Tämä on superkoolattu liuos. Superkoolatun liuoksen häiritseminen järkyttää tasapainoa ja käynnistää kiteytyksen. Kuuma jää-mielenosoitus toimii tällä periaatteella.,
Esimerkki Tyydyttyneitä ja Tyydyttymättömiä Ratkaisuja
Sekoittaen sokeria tai suolaa veteen muodostaa tyydyttymättömiä, tyydyttyneitä tai supersaturated ratkaisu, riippuen siitä, kuinka paljon sokeria tai suolaa (liuenneen aineen) voit lisätä liuotin (vesi). Kun lisäät pienen määrän liuotinta, kaikki se liukenee muodostaen tyydyttymättömän liuoksen. Jos jatkat soluten lisäämistä, pääset pisteeseen, jossa enää ei liukene. Tämä on tyydyttynyt liuos. Vielä enemmän juote muodostaa ylikylläisen liuoksen.,
molekyylitasolla, kun veteen lisätään suolaa (NaCl) ionikiteet dissosioituvat Na+– ja Cl-ioneiksi. Näillä ioneilla ja vesimolekyyleillä on kineettistä energiaa, joten joskus ionit pomppivat toisiinsa ja uudistavat NaCl: ää. Prosessi liuennut liuenneen aineen palauttamalla sen solid state kutsutaan kiteytys. Tyydyttymättömässä liuoksessa uudelleenkiteytetty suola liukenee jälleen. Kun suolaa lisää, ionien pitoisuus kasvaa. Lopulta tulee piste, jossa liukeneminen ja uudelleenkiteytyminen tapahtuvat samaa tahtia. Tämä tasapaino voidaan kirjoittaa kemiallisena yhtälönä.,
NaCl(s) ⇆ NaCl(aq)
tai
NaCl(s) ⇆ Na+(aq) + Cl–(aq)