Kemia Ei-Liigaan

Miten varmistat, että yhdiste on puhdasta?

MSG-yhdisteitä. Käyttäjä: Ragesoss/Wikimedia Commons.

kun yhdisteitä syntetisoidaan, niihin sekoitetaan usein kontaminoivia aineita., Näiden epäpuhtauksien poistamiseksi voidaan käyttää uudelleenkiteyttämisprosessia. Kiteet liuotetaan kuumaan liuottimeen, jolloin muodostuu liuos. Kun liuotin jäähdytetään, yhdiste ei ole enää yhtä liukeneva ja saostuu liuoksesta, jolloin muut aineet ovat vielä liuenneet.

tyydyttyneet ja tyydyttymättömät liuokset

pöytäsuola (NaCl) liukenee helposti veteen. Oletetaan, että sinulla on dekantterilasiin vettä, johon lisäät hieman suolaa, sekoittaen, kunnes se liukenee. Lisää siis ja se hajoaa., Lisää aina vain enemmän suolaa, ja lopulta saavutat pisteen, ettei enää suola liukene, vaikka kuinka kauan tai kuinka voimakkaasti sekoitat sitä. Miksi? Molekyylitasolla, me tiedämme, että toiminta vesi aiheuttaa yksittäisten ionien rikkoa lukuun ottamatta suolaa kristalli ja kirjoita ratkaisu, jossa ne pysyvät sammutettua vettä molekyylejä. Lisäksi osa liuenneista ioneista törmää uudelleen kiteeseen ja jää sinne. Uudelleenkiteyttäminen on liuenneen soluutin prosessi, joka palaa kiinteään tilaan., Jossain vaiheessa kiinteän suolan liuottamisnopeus on yhtä suuri kuin liuenneen liukosuolan uudelleenkiteyttämisnopeus. Kun tämä kohta saavutetaan, liuenneen suolan kokonaismäärä pysyy muuttumattomana. Ratkaisu tasapaino on fyysinen tila kuvataan vastakkaisten prosessien purkamisesta ja kiteytys tapahtuu samaan tahtiin. Ratkaisu tasapainon varten liuottamalla natriumkloridia voi edustaa yksi kaksi yhtälöt.,

Vaikka tämä osoittaa, että muutos valtion edestakaisin vankka ja vesiliuos, edullinen yhtälö osoittaa myös dissosiaatio, joka ilmenee, koska ionic kiinteä liukenee.

Kun ratkaisu tasapainopiste on saavutettu ja enää liuenneen aineen tulee liueta, liuoksen sanotaan olevan kylläinen. Tyydyttynyt liuos on liuos, joka sisältää liuenneen liuoksen enimmäismäärän. 20°C: ssa NaCl: n enimmäismäärä, joka liukenee 100: een. g vettä on 36,0 g., Jos enää NaCl lisätään aiemmin, että kohta, se ei liukene, koska liuos on kylläinen. Entä jos liuokseen lisätään sen sijaan enemmän vettä? Nyt lisää NaCl: ää pystyisi liuottamaan ylimääräiseen liuottimeen. Tyydyttymätön liuos on liuos, joka sisältää vähemmän kuin liuotettavissa oleva enimmäismäärä. Alla oleva kuva havainnollistaa edellä mainitun prosessin ja osoittaa eron tyydyttymättömän ja tyydyttyneen välillä.

Kuva 1. Kun 30.,0 g NaCl: ää lisätään 100 ml: aan vettä, se kaikki liukenee muodostaen tyydyttymättömän liuoksen. Kun 40,0 g lisätään, 36,0 g liukenee ja 4,0 g jää liukenemattomaksi muodostaen tyydyttyneen liuoksen. CK-12-säätiöltä-Christopher Auyeungilta.

Mistä tiedät, onko liuos tyydyttynyt vai tyydyttymätön? Jos liuotinta lisätään lisää eikä se liukene, alkuperäinen liuos kyllästettiin. Jos lisätty liuotin liukenee, alkuperäinen liuos oli tyydyttymätön., Liuoksen, jonka on annettu saavuttaa tasapaino, mutta jossa on ylimääräistä liukenematonta liuotinta säiliön pohjalla, on oltava kylläinen.

Sanasto