Oppimisen Tavoite
- Tuottaa korko yhtälöt peruskoulun reaktioita
– Näppäintä Pistettä
- yleinen reaktion aA + bB \oikea nuoli: C ilman välivaiheita sen reaktion mekanismi (joka on, alkeis-reaktio), korko saadaan kaavasta: r=k^{x}^{y} .
- alkeisreaktioissa nopeusyhtälö voidaan johtaa ensimmäisistä periaatteista törmäysteorian avulla.,
- korko yhtälö reaktio on monivaiheinen mekanismi ei voi yleensä päätellä stoikiometrisiä kertoimia yleinen reaktio; se on määritettävä kokeellisesti.
Aikavälillä
- Korko lawAn yhtälö, jotka liittyvät korko kemiallinen reaktio pitoisuudet tai osittainen paineet reagenssit.
korko lain kemiallinen reaktio on yhtälö, joka liittyy reaktionopeutta pitoisuuksia tai osittainen paineet reagenssit., Yleinen reactionaA + bB \oikea nuoli: C ilman välivaiheita sen reaktion mekanismi, mikä tarkoittaa, että se on alkeis reaktio, korko laki on annettu:
r=k^{x}^{y}
tässä yhtälössä, ja express-pitoisuudet A-ja B, vastaavasti, yksikköä moolia per litra. Eksponentit x ja y vaihtelevat kunkin reaktion, ja ne on määritettävä kokeellisesti, he eivät liity stoikiometrisiä kertoimia kemiallinen yhtälö. Lopuksi k tunnetaan reaktion nopeusvakiona., Tämän kertoimen K arvo vaihtelee reaktionopeuteen vaikuttavissa olosuhteissa, kuten lämpötilassa, paineessa, pinta-alalla jne. Pienempi nopeusvakio ilmaisee hitaamman reaktion, kun taas suurempi nopeusvakio ilmaisee nopeamman reaktion.
Reaktio Järjestys
toistaa, eksponentit x ja y eivät ole peräisin tasapainoinen kemiallinen yhtälö, ja korko lain reaktio on määritettävä kokeellisesti. Nämä eksponentit voivat olla joko kokonaislukuja tai murtolukuja, ja näiden summa eksponentit tunnetaan yleinen reaktio järjestyksessä. Reaktio voidaan kuvata myös kunkin reaktantin järjestyksen mukaan. Esimerkiksi, korko lain Rate=k^2 kuvaa reaktio, joka on toisen kertaluvun vuonna typpioksidin, ensimmäisen kertaluvun happea, ja kolmas-jotta yleinen., Tämä johtuu siitä, että X: n arvo on 2 ja y: n arvo on 1 ja 2+1=3.
Esimerkki 1
tietyn hinnan laki on annettu Korko=k^\frac{1}{2}. Mikä on reaktiojärjestys?
x=1,\, y=\frac{1}{2}
reaktio\;order=x+y=1+\frac{1}{2}=\frac{3}{2}
reaktio on ensin-järjestyksessä, vety -, puoli-järjestyksessä, bromia, ja \frac{3}{2}-jotta yleinen.