Kloori on vihertävä keltainen kaasun huoneenlämmössä ja ilmakehän paineessa. Se on kaksi ja puoli kertaa ilmaa raskaampi. Se muuttuu nesteeksi -34 °C: ssa (-29 °F). Se on tukehtuminen haju, ja hengittäminen aiheuttaa tukehtumisen, ahdistus rinnassa, kurkussa, ja jälkeen—voimakas altistuminen—turvotus (täyttö nesteellä) keuhkoihin. Jopa yksi osa tuhatta kohti ilmassa aiheuttaa kuoleman muutamassa minuutissa, mutta alle yksi osa miljoonaa kohti voidaan hyväksyä., Klooria oli ensimmäinen kaasua käytetään kemiallisen sodankäynnin World War I. kaasu on helposti nesteytetty jäähdyttämällä tai paineet muutamia tunnelmia tavallisessa lämpötilassa.
kloorilla on suuri elektronegatiivisuus ja suuri elektroniaffiniteetti, joista jälkimmäinen on jopa hieman fluoria korkeampi., Kloorin affiniteetti vetyyn on niin suuri, että reaktio etenee räjähtävällä väkivallalla valossa, kuten seuraavassa yhtälössä (jossa hv on kevyt):
hiilellä kloorin ja vedyn yhdistelmä tapahtuu nopeasti (mutta ilman räjähdystä) pimeässä. Vetysuihku palaa kloorissa hopeanhohtoisella liekillä. Sen suuri affiniteetti vetyyn antaa kloorille mahdollisuuden reagoida monien vetyä sisältävien yhdisteiden kanssa., Kloori reagoi hiilivetyjen kanssa esimerkiksi korvaamalla klooriatomit vetyatomeille peräkkäin. Jos hiilivety on tyydyttymätön, klooriatomit kuitenkin lisäävät helposti kaksois-tai kolmoisliitoksen.
Kloorimolekyylit koostuvat kahdesta atomista (Cl2). Kloori yhdistyy lähes kaikki elementit, lukuun ottamatta kevyempi jalokaasut, antaa kloridit; ne useimmat metallit ovat ioniset kiteet, kun taas ne puolimetallien ja epämetalliatomeja ovat pääasiassa molekyyli.,
tuotteet reaktio kloorin kanssa yleensä ovat kloridit, joilla on korkea hapetus numeroita, kuten iron trichloride (FeCl3), tina hiilitetrakloridin (SnCl4), tai antimonia pentachloride (SbCl5), mutta on huomattava, että kloridi on suurin hapetusluku on erityisesti elementti on usein alemmalla hapetusasteella kuin fluoridin korkein hapettumisen määrä. Näin vanadiini muodostaa pentafluoridin, kun taas pentakloridi on tuntematon, ja rikki antaa heksafluoridin, mutta ei heksakloridia. Rikin kanssa jopa tetrakloridi on epävakaa.,
Aside from the −1 oxidation states of some chlorides, chlorine exhibits +1, +3, +5, and +7 oxidation states, respectively, in the following ions: hypochlorite (ClO−), chlorite (ClO−2), chlorate (ClO−3), and perchlorate (ClO−4). Five oxides—chlorine monoxide (Cl2O), chlorine dioxide (ClO2), chlorine perchlorate (Cl2O4), dichlorine hexoxide (Cl2O6), and dichlorine heptoxide (Cl2O7)—all highly reactive and unstable, have been indirectly synthesized. Chlorine can undergo addition or substitution reactions with organic compounds.,
kloori syrjäyttää yhdisteistä raskaammat, vähemmän elektronegatiiviset halogeenit, bromin ja jodin. Siirtymä bromidit, esimerkiksi tapahtuu seuraavan yhtälön mukaisesti:
Lisäksi se muuntaa useita oksideja osaksi kloridit. Esimerkki on rautatrioksidin muuntaminen vastaavaksi kloridiksi:
kloori liukenee kohtalaisesti veteen, jolloin saadaan kloorivettä, ja tästä liuoksesta saadaan ideaalikoosteinen kiinteä hydraatti, Cl2∙7.66H2O., Tämä hydraatti on ominaista rakenne, joka on enemmän auki kuin jää; yksikkö solu sisältää 46 molekyylejä vettä ja 6 onteloita sopii klooria molekyylit. Kun kosteuttavat seisoo, disproportionaatio tapahtuu; että on, yksi, kloori-atomi molekyyli hapetetaan, ja toinen on vähentynyt. Samaan aikaan, liuos on hapan, kuten on esitetty seuraava yhtälö:
jossa hapettumista numerot on kirjoitettu edellä atomic symbolit., Kloorivesi menettää tehokkuutensa hapettimena seisoessaan, koska hypokloorihappo hajoaa vähitellen. Kloorin reaktio emäksisten liuosten kanssa tuottaa oksyasidien suoloja.
kloorin ensimmäinen ionisaatioenergia on korkea. Vaikka ionien positiivinen hapetusluvut eivät ole kovin vakaa, korkea hapettumisen numerot ovat vakiintunut koordinointi, pääasiassa happea ja fluoria. Tällaisissa yhdisteissä sidos on pääasiassa kovalenttista, ja kloori pystyy osoittamaan hapetusluvut +1, +3, +4, +5, +6, ja +7.