se, voiko reaktio tapahtua spontaanisti, riippuu paitsi entropian muutoksesta myös entropian muutoksesta (∆S) ja absoluuttisesta lämpötilasta T. jos reaktio on spontaani prosessi tietyssä lämpötilassa, tuotteilla on pienempi Gibbsin vapaa energia G = H – TS kuin reaktantit (eksergoninen reaktio), vaikka tuotteiden entalpia olisikin korkeampi., Näin ollen on endoterminen prosessi vaatii yleensä suotuisa entropia kasvaa (∆S > 0) järjestelmässä, joka voittaa epäsuotuisa kasvu entalpia, niin silti ∆G < 0. Vaikka endotermiset faasitransitiot korkeamman entropian sekavampiin tiloihin, kuten sulamiseen ja höyrystymiseen, ovat yleisiä, spontaanit kemialliset reaktiot kohtalaisissa lämpötiloissa ovat harvoin endotermisiä., Entalpia kasvaa ∆S >> 0 hypoteettinen voimakkaasti endoterminen reaktio johtaa yleensä ∆G = ∆H-T∆S > 0, mikä tarkoittaa, että reaktio ei tapahdu (ellei ohjaa sähkö-tai fotonin energia). Esimerkki endoterminen ja exergonic reaktio on
C6H12O6 + 6 H2O → 12 H2 + 6 CO2, ∆rH° = +627 kJ/mol ∆rG° = -31 kJ/mol