i kemi är en omättad lösning en kemisk lösning som innehåller mindre än den maximala mängd lösningsmedel som kan lösas upp., Lösningen löser sig helt och lämnar inget oupplöst material längst ner på behållaren.
omättad, mättad och övermättad
När lösningskoncentrationen ökar går en lösning från omättad till mättad till övermättad.
| typ av mättnad | Definition |
| omättad lösning | en lösning där lösningen helt löser upp. Mer lös kan tillsättas och lösas. Koncentrationen är lägre än en mättad lösning., |
| mättad lösning | en lösning där ingen mer lösning kan lösas upp. Vid mättnadspunkten löses hela lösningen, men att lägga till mer lös kommer att lämna lite oupplöst. |
| övermättad lösning | en lösning som innehåller mer lösning än en mättad lösning. Vanligtvis resulterar detta i oupplöst material som tenderar att kristallisera. Ibland innehåller en övermättad lösning upplöst lös som överstiger den normala lösligheten., |
mättnad och löslighet
mängden löslighet som löser sig i ett lösningsmedel är dess löslighet. Löslighet beror på lösningsmedlet. Till exempel löses salt i vatten, men inte i olja. Löslighet av fasta ämnen i vatten ökar vanligtvis med temperaturen. Till exempel kan du lösa upp mer socker eller salt i varmt vatten än i kallt vatten. Löslighet beror också på tryck, även om det är mindre av en faktor och diskonteras ofta i vardagliga beräkningar.,
eftersom lösligheten beror på temperaturen kan en lösning som är omättad vid en högre temperatur bli mättad eller till och med övermättad vid en lägre temperatur. Forskare och kockar använder ofta värme för att förbereda omättade lösningar när lösningen inte helt skulle lösas upp vid en lägre temperatur. För att avgöra om en viss mängd löslighet kommer att bilda en omättad eller mättad lösning (eller till och med upplösas alls), kan du konsultera ett löslighetsbord.,
det är inte alltid möjligt att skilja på omättade, mättade och övermättade lösningar genom enkel visuell inspektion. I vissa fall kan alla tre typer av lösningar vara fria från oupplöst material. Noggrann temperaturkontroll kan producera en övermättad lösning utan oupplöst material. Detta är en superkyld lösning. Att störa en superkyld lösning stör jämvikten och initierar kristallisering. Den heta isdemonstrationen fungerar på denna princip.,
exempel på mättade och omättade lösningar
omrörning av socker eller salt i vatten bildar en omättad, mättad eller övermättad lösning, beroende på hur mycket socker eller salt (lösningen) du lägger till lösningsmedlet (vatten). När du lägger till en liten mängd lösning löses allt upp och bildar en omättad lösning. Om du fortsätter att lägga till lösning når du en punkt där inte mer kommer att lösas upp. Detta är en mättad lösning. Att lägga till ännu mer lös bildar en övermättad lösning.,
på molekylär nivå, när du lägger till salt (NaCl) för att vattna de joniska kristallerna dissocierar i Na+ och Cl– joner. Dessa joner och vattenmolekylerna har kinetisk energi, så ibland studsar jonerna in i varandra och reformerar NaCl. Processen med upplöst lösningsmedel som återvänder till sitt fasta tillstånd kallas omkristallisering. I en omättad lösning löses omkristalliserat salt igen. När du lägger till mer salt ökar koncentrationen av joner. Så småningom kommer en punkt där upplösning och omkristallisering sker i samma takt. Denna jämvikt kan skrivas som en kemisk ekvation.,
NaCl(s) NaCl(aq)
eller
NaCl(s) na + (aq) + Cl – (aq)