 |
|
om vi känner till de kemiska formlerna för reaktanterna och produkterna som är involverade i en kemisk reaktion kan vi hålla reda på de olika atomerna i reaktionen och se till att atomer varken förloras eller vunnits i ekvationen., Till exempel kan förbrännings – og magnesiummetall med syre skrivas med formlerna för alla reaktanter och produkter: reaktanter: (magnesium = Mg, syre = O2), produkter: aska = magnesiumoxid (mgo). Reaktionen skrivs som
en snabb undersökning visar emellertid att ekvationen ovan har 3 atomer i reaktanterna och 2 atomer i produkterna. Denna ekvation kan därför inte lyda bevarandet av massprincipen. Hur vi balanserar det är med” stökiometriska ” koefficienter, dvs,, siffror framför de kemikalier som anger hur många” objekt ” av den kemikalien är inblandade. Således, för att balansera O2 sätter vi en 2 Framför MgO. Men nu finns det 2 Mg i produkterna och endast en Mg i reaktanterna. För att balansera Mg sätter vi sedan en 2 Framför Mg i reaktanten. Alla atomer är nu balanserade i reaktionen (sätt muspilen över ovanstående reaktion för att se resultatet).
bestämning av stökiometriska koefficienter innebär vanligtvis enkel inspektion av reaktionen, vilket uppnåddes ovan., Det finns dock mer komplicerade reaktioner som inte kan balanseras genom inspektion – ett särskilt balanseringsförfarande måste följas i stället. Vi kommer att diskutera dessa reaktioner vid lämplig tidpunkt.
medan balansering reaktioner atom-för-atom kommer alltid att fungera, ibland blir det tråkigt. Genvägar kan dock tas., Tänk till exempel på reaktionen av sufursyra och bly(IV) hydroxid:
i stället för att insposera denna ekvation atom genom atom kan vi istället inspektera den grupp för grupp: Observera att SO4-2 (sulfat)-gruppen förblir intakt. Därför, snarare än att titta på det som en svavel och 4 syreatomer, balanserar det helt enkelt som en grupp. För att balansera de 2 sulfatgrupperna i produkterna sätta en 2 i fron till svavelsyran. Inspektion berättar då att en 4 måste placeras framför vattnet (H2O)., Det slutliga resultatet kan ses genom att sätta muspilen över reaktionen.