kemi för icke-majorer (Svenska)

hur ser du till att en förening är ren?

MSG-föreningar. Användare:Ragesoss/Wikimedia Commons.

När föreningar syntetiseras har de ofta förorenande material blandade med dem., Processen för omkristallisering kan användas för att avlägsna dessa föroreningar. Kristallerna löses i ett varmt lösningsmedel och bildar en lösning. När lösningsmedlet kyls är föreningen inte längre så löslig och kommer att fälla ut ur lösningen, vilket lämnar andra material fortfarande upplöst.

mättade och omättade lösningar

bordsalt (NaCl) löses lätt upp i vatten. Antag att du har en bägare med vatten som du lägger till lite salt, rör om tills det löser sig. Så du lägger till mer och det löser sig., Du fortsätter att lägga till mer och mer salt, så småningom nå en punkt som inte mer av saltet kommer att lösa oavsett hur länge eller hur kraftigt du rör det. Varför? På molekylär nivå vet vi att vattenets verkan får de enskilda jonerna att bryta sig från saltkristallen och komma in i lösningen, där de förblir hydratiserade av vattenmolekyler. Vad som också händer är att några av de upplösta jonerna kolliderar tillbaka igen med kristallen och förblir där. Omkristallisering är processen med upplöst lösningsmedel som återvänder till fast tillstånd., Vid något tillfälle blir den hastighet vid vilken det fasta saltet löses lika med den hastighet vid vilken den upplösta lösningen omkristalliseras. När den punkten nås förblir den totala mängden upplöst salt oförändrat. Lösningsjämvikt är det fysiska tillståndet som beskrivs av de motsatta processerna för upplösning och omkristallisering som uppträder i samma takt. Lösningsjämvikt för upplösning av natriumklorid kan representeras av en av två ekvationer.,

även om detta visar förändringen av tillståndet fram och tillbaka mellan fast och vattenhaltig lösning, visar den föredragna ekvationen också dissociationen som uppstår när ett jonhaltigt fast ämne löses upp.

När lösningens jämviktspunkt nås och ingen mer lösning kommer att lösa upp, sägs lösningen vara mättad. En mättad lösning är en lösning som innehåller den maximala mängd lösning som kan lösas. Vid 20 ° C, den maximala mängden NaCl som kommer att lösa upp i 100. g vatten är 36,0 g., Om någon mer NaCl läggs till förbi den punkten, kommer den inte att lösa upp eftersom lösningen är mättad. Vad händer om mer vatten läggs till lösningen istället? Nu skulle mer NaCl kunna lösa upp i det extra lösningsmedlet. En omättad lösning är en lösning som innehåller mindre än den maximala mängd lösning som kan lösas. Figuren nedan illustrerar ovanstående process och visar skillnaden mellan omättad och mättad.

Figur 1. När 30.,0 g NaCl tillsätts till 100 ml vatten, allt löser upp och bildar en omättad lösning. När 40,0 g tillsätts löses 36,0 g och 4,0 g förblir oupplöst och bildar en mättad lösning. Från CK-12 Foundation – Christopher Auyeung.

hur kan du berätta om en lösning är mättad eller omättad? Om mer lösningsmedel tillsätts och det inte löser upp, var den ursprungliga lösningen mättad. Om den tillsatta lösningen löser upp, var den ursprungliga lösningen omättad., En lösning som har tillåtits att nå jämvikt men som har extra oupplöst lösningsmedel i botten av behållaren måste vara mättad.

ordlista