inlärningsmål
- definiera buffert.
- definiera buffertkapacitet.
- Beskriv hur en buffert styr pH.
- lista några vanliga buffertsystem.
hur fungerar insulin?
Diabetes mellitus är en störning av glukosmetabolism där insulinproduktionen i bukspottkörteln försämras. Eftersom insulin hjälper glukos att komma in i cellerna, innebär en minskning av detta hormon att glukos inte kan användas på normalt sätt., När detta händer börjar kroppen att bryta ner fetter, vilket ger en minskning av blodets pH. kemiska system i kroppen kan balansera detta pH-Skift ett tag, men överdriven syraproduktion kan skapa allvarliga problem om den inte korrigeras genom att administrera insulin för att återställa normal glukosanvändning.
om endast 1,0 mL 0,10 M saltsyra tillsätts till 1,0 L rent vatten sjunker pH drastiskt från 7,0 till 4,0. Detta är en 1000-faldig ökning av lösningens surhet., För många ändamål är det önskvärt att ha en lösning som kan motstå sådana stora förändringar i pH när relativt små mängder syra eller bas tillsätts till dem. En sådan lösning kallas en buffert. En buffert är en lösning av en svag syra eller en bas och dess salt. Båda komponenterna måste vara närvarande för att systemet ska fungera som en buffert för att motstå förändringar i pH. kommersiella buffertlösningar, som har en mängd olika pH-värden, kan erhållas.,
några vanliga buffertsystem listas i tabellen nedan:
| buffertsystem | Buffertkomponenter | pH av bufferten (lika molariteter av båda komponenterna) | |
| ättiksyra/acetatjon | ch 3 COOH/CH 3 COO − | 4.74 | |
| kolsyra/vätekarbonatjon | h 2 CO 3/HCO 3 − | 6.38 | |
|
divätefosfatjon / vätefosfatjon |
h 2 po 4 − / HPO 4 2− | 7.,21 | |
| ammoniak / ammoniumjon | NH 3 / NH 4 + | 9.25 |
ett exempel på en buffert är en lösning gjord av ättiksyra (den svaga syran) och natriumacetat (saltet). PH i en buffert bestående av 0,50 m CH 3 COOH och 0,50 m CH 3 COONa är 4,74. Om 10,0 mL 1,0 M HCl tillsätts till 1,0 L av bufferten minskar pH endast till 4,73. Denna förmåga att ”suga upp” de extra vätejoner från HCl som tillsattes beror på reaktionen nedan.,
eftersom både acetatjon och ättiksyra redan var närvarande i bufferten, är det enda som ändras förhållandet mellan det ena och det andra. Små förändringar i detta förhållande har endast mycket mindre effekter på pH.
om 10,0 mL 1,0 m NaOH tillsattes till en annan 1,0 L av samma buffert, skulle pH bara öka till 4,76. I detta fall tar bufferten upp de extra hydroxidjonerna.
förhållandet mellan acetatjon och ättiksyra ändras något, den här gången orsakar en mycket liten ökning av pH.,
det är möjligt att tillsätta så mycket syra eller bas till en buffert att dess förmåga att motstå en signifikant förändring av pH är överväldigad. Buffertkapaciteten är den mängd syra eller bas som kan tillsättas till en buffertlösning innan en stor förändring i pH inträffar. Buffertkapaciteten överskrids när antalet mol h + eller OH − som läggs till bufferten överstiger antalet mol i buffertkomponenterna.
sammanfattning
- buffert definieras.
- reaktioner som visar hur buffertar reglerar pH beskrivs.,
öva
läs materialet på länken nedan och svara på följande frågor:
http://chemcollective.org/activities/tutorials/buffers/buffers3
- vad är en svag syra?
- vad gör en konjugatbas sällan?
- skriv den generiska ekvationen för neutralisering av en bas med en svag syra.
- skriv den generiska ekvationen för neutralisering av en syra med en svag bas.
granska
- Vad är en buffert?
- hur skulle ättiksyra/acetatbuffertsystemet neutralisera en extra bas?,
- om syra tillsätts till kolsyra / karbonatbuffertsystemet, hur neutraliseras det?
ordlista
- buffert: en lösning av en svag syra eller en bas och dess salt.
- buffertkapacitet: mängden syra eller bas som kan tillsättas till buffertlösning innan en stor förändring av pH sker.