klor är en gröngul gas vid rumstemperatur och atmosfärstryck. Det är två och en halv gånger tyngre än luft. Det blir en vätska vid -34 °C (-29 ° f). Den har en kvävande lukt, och inandning orsakar kvävning, förträngning av bröstet, täthet i halsen och—efter allvarlig exponering—ödem (fyllning med vätska) i lungorna. Så lite som en del per tusen i luften orsakar död inom några minuter, men mindre än en del per miljon kan tolereras., Klor var den första gasen som användes i kemisk krigföring under första världskriget. gasen lätt kondenseras genom kylning eller genom tryck av några atmosfärer vid vanlig temperatur.
klor har en hög elektronegativitet och en hög elektronaffinitet, den senare är ännu något högre än för fluor., Affiniteten av klor för väte är så stor att reaktionen fortsätter med explosivt våld i ljus, som i följande ekvation (där HV är lätt):
i närvaro av kol sker kombinationen av klor och väte snabbt (men utan explosion) i mörkret. En vätestråle kommer att brinna i klor med en silverfärgad flamma. Dess höga affinitet för väte gör det möjligt för klor att reagera med många föreningar som innehåller väte., Klor reagerar med kolväten, till exempel att ersätta kloratomer för väteatomerna successivt. Om kolvätet är omättat lägger emellertid kloratomer lätt till dubbel-eller trippelbindningen.
Klormolekyler består av två atomer (Cl2). Klor kombinerar med nästan alla element, förutom de lättare ädelgaserna, för att ge klorider; de flesta metaller är joniska kristaller, medan de av semimetallerna och nonmetals är övervägande molekylära.,
reaktionsprodukterna med klor är vanligtvis klorider med höga oxidationstal, såsom järntriklorid (FeCl3), tenntetraklorid (SnCl4) eller antimonpentaklorid (SbCl5), men det bör noteras att kloriden med högsta oxidationsnummer för ett visst element ofta är i ett lägre oxidationstillstånd än fluoriden med högsta oxidationsnummer. Således bildar vanadin en pentafluorid, medan pentakloriden är okänd och svavel ger en hexafluorid men ingen hexaklorid. Med svavel är även tetrakloriden instabil.,
Aside from the −1 oxidation states of some chlorides, chlorine exhibits +1, +3, +5, and +7 oxidation states, respectively, in the following ions: hypochlorite (ClO−), chlorite (ClO−2), chlorate (ClO−3), and perchlorate (ClO−4). Five oxides—chlorine monoxide (Cl2O), chlorine dioxide (ClO2), chlorine perchlorate (Cl2O4), dichlorine hexoxide (Cl2O6), and dichlorine heptoxide (Cl2O7)—all highly reactive and unstable, have been indirectly synthesized. Chlorine can undergo addition or substitution reactions with organic compounds.,
klor förskjuter tyngre, mindre elektronegativa halogener, brom och jod, från föreningar. Förskjutningen av bromider sker till exempel enligt följande ekvation:
vidare omvandlar den flera oxider till klorider. Ett exempel är omvandlingen av järntrioxid till motsvarande klorid:
klor är måttligt lösligt i vatten, vilket ger klorvatten och från denna lösning erhålls ett fast hydrat av idealisk komposition, Cl2∙7.66H2O., Denna hydrat kännetecknas av en struktur som är mer öppen än is; enhetscellen innehåller 46 molekyler vatten och 6 håligheter som är lämpliga för klormolekylerna. När hydratet står sker oproportionering; det vill säga en kloratom i molekylen oxideras och den andra reduceras. Samtidigt blir lösningen Sur, som visas i följande ekvation:
där oxidationsnumren skrivs ovanför atomsymbolerna., Klorvatten förlorar sin effektivitet som ett oxidationsmedel på stående, eftersom hypoklorsyra gradvis sönderdelas. Reaktionen av klor med alkaliska lösningar ger salter av oxyacida.
den första joniseringsenergin för klor är hög. Även om joner i positiva oxidationstillstånd inte är mycket stabila stabiliseras höga oxidationstal genom samordning, huvudsakligen med syre och fluor. I sådana föreningar bindning är övervägande kovalent, och klor är i stånd att uppvisa oxidationsnummer +1, +3, +4, +5, +6, och + 7.