om en reaktion kan uppstå spontant beror inte bara på entalpiförändringen utan också på entropiändringen (s) och absolut temperatur T. Om en reaktion är en spontan process vid en viss temperatur har produkterna en lägre Gibbs fri energi G = H – TS än reaktanterna (en exergonisk reaktion), även om entalpi av produkterna är högre., Således kräver en endotermisk process vanligtvis en gynnsam entropiökning (s > 0) i systemet som övervinner den ogynnsamma ökningen av entalpi så att fortfarande g < 0. Medan endotermisk fas övergår till mer oordnade tillstånd av högre entropi, t.ex. smältning och förångning, är vanliga, är spontana kemiska reaktioner vid måttliga temperaturer sällan endoterma., Enthalpyökningen h >> 0 i en hypotetisk starkt endotermisk reaktion resulterar vanligtvis i G = H-T S > 0, vilket innebär att reaktionen inte kommer att inträffa (om den inte drivs av elektrisk eller fotonenergi). Ett exempel på en endotermisk och exergonisk reaktion är
C6H12O6 + 6 H2o → 12 H2 + 6 CO2, rh° = +627 kJ/mol, rg ° = -31 kJ / mol