Rubidiu

rubidiu (simbol chimic Rb, număr atomic 37) este un element metalic moale, alb-argintiu al grupului de metale alcaline. RB-87, un izotop natural, este (ușor) radioactiv. Rubidiul este foarte moale și foarte reactiv, cu proprietăți similare cu alte elemente din grupa unu, cum ar fi oxidarea rapidă în aer.acest element este considerat a fi cel de-al șaisprezecelea element cel mai abundent din scoarța Pământului. Apare în mod natural în mineralele leucite, pollucite și zinnwaldite, care conțin urme de până la un procent din oxidul său., Lepidolitul conține 1,5% rubidiu și aceasta este sursa comercială a elementului. Unele minerale de potasiu și cloruri de potasiu conțin, de asemenea, elementul în cantități semnificative din punct de vedere comercial. O sursă notabilă este, de asemenea, în depozitele extinse de pollucit la Lacul Bernic, Manitoba.rubidiul metalic poate fi produs prin reducerea clorurii de rubidiu cu calciu, printre alte metode. Rubidiu forme de cel puțin patru oxizi: Rb2O, Rb2O2, Rb2O3, RbO2.,Rubidium (l rubidus, cel mai adânc roșu) a fost descoperit în 1861 de Robert Bunsen și Gustav Kirchhoff în lepidolitul mineral prin utilizarea unui spectroscop. Cu toate acestea, acest element a avut o utilizare industrială minimă până în anii 1920. istoric, cea mai importantă utilizare pentru rubidiu a fost în cercetare și dezvoltare, în principal în aplicații chimice și electronice.

caracteristici notabile

rubidiul este al doilea cel mai electropozitiv dintre elementele alcaline stabile și se lichefiază la temperaturi ambientale ridicate (102,7 F = 39,3 C)., Ca și alte elemente ale grupului unu, acest metal reacționează violent în apă. În comun cu potasiul și cesiul, această reacție este de obicei suficient de viguroasă pentru a aprinde hidrogenul eliberat. De asemenea, s-a raportat că rubidiul se aprinde spontan în aer. De asemenea, ca și alte metale alcaline, formează amalgame cu mercur și poate forma aliaje cu aur, cesiu, sodiu și potasiu. Elementul dă o culoare roșiatică-violetă unei flăcări, de unde și numele acesteia.când rubidiul metalic reacționează cu oxigenul, ca și în procesul de ternizare, produce rb6o de culoare bronz și rb9o2 de culoare cupru., Produsul final este în principal superoxidul, RbO2, care poate fi apoi redus la Rb2O folosind excesul de metal rubidiu.

izotopi

există 24 de izotopi de rubidiu cunoscuți, rubidiul natural fiind compus din doar doi izotopi; Rb-85 (72,2%) și RB-87 radioactiv (27,8%). Amestecurile normale de rubidiu sunt suficient de radioactive pentru a bloca filmul fotografic în aproximativ 30 până la 60 de zile.RB-87 are un timp de înjumătățire de 48,8×109 ani. Înlocuiește cu ușurință potasiul în minerale și, prin urmare, este destul de răspândit., Rb a fost utilizat pe scară largă în datare roci; RB-87 descompune la stabil stronțiu – 87 prin emisia unei particule beta negative. În timpul cristalizării fracționate, Sr tinde să devină concentrat în plagioclază, lăsând Rb în faza lichidă. Prin urmare, raportul Rb/Sr în magma reziduală poate crește în timp, rezultând roci cu creșterea raporturilor RB/Sr cu creșterea diferențierii. Cele mai mari raporturi (zece sau mai mari) apar la pegmatiți. Dacă cantitatea inițială de Sr este cunoscută sau poate fi extrapolată, vârsta poate fi determinată prin măsurarea concentrațiilor Rb și Sr și a raportului Sr-87/Sr-86., Datele indică vârsta reală a mineralelor numai dacă rocile nu au fost modificate ulterior. A se vedea rubidiu-stronțiu datare pentru o discuție mai detaliată.

compuși

  • clorură de rubidiu( RbCl): în faza sa gazoasă, această sare există ca molecule diatomice, dar ca solid poate lua unul dintre cele trei aranjamente (sau polimorfe) determinate prin imagistica holografică. Rbcl Solid este higroscopic (absoarbe umezeala din aer), deci este de obicei protejat de umiditatea atmosferică folosind un desicator. Este utilizat în principal în laboratoarele de cercetare., De exemplu, este un electrolit bun pentru experimentele electrochimice. Pentru cercetarea biologică și biomedicală, este utilizat pentru a testa transformarea genetică a celulelor și ca biomarker neinvaziv. Infuzarea celulelor tumorale cu clorură de rubidiu crește pH-ul lor.
  • hidroxid de rubidiu (RbOH): este un alcalin puternic care se formează prin dizolvarea oxidului de rubidiu în apă. Este un compus foarte reactiv și coroziv care arde pielea imediat la contact. Prin urmare, trebuie manipulat cu mare grijă, folosind îmbrăcăminte de protecție, mănuși și protecție pentru ochi-față., Este folosit în principal în cercetarea științifică. Sinteza aproape tuturor compușilor de rubidiu implică hidroxidul de rubidiu ca intermediar. Oxidul de rubidiu este adăugat în apă, iar cei doi reacționează pentru a produce hidroxidul solubil.
  • oxid de rubidiu (Rb2O) : acest solid de culoare galbenă (STP) este cel mai simplu oxid de rubidiu. Ca și alți oxizi de metale alcaline, este o bază puternică. Astfel, reacționează rapid cu apa pentru a forma hidroxid de rubidiu (RbOH), eliberând căldură. Oxidul de rubidiu este potențial periculos deoarece, ca și alți compuși puternic alcalini, contactul cu pielea poate provoca arsuri.,utilizările potențiale sau curente ale rubidiului includ:
    • un fluid de lucru în turbinele cu vapori.
    • un getter în tuburi vidate.
    • o componentă Fotocelulă.
    • elementul rezonant în ceasurile atomice. Acest lucru se datorează structurii hiperfine a nivelurilor de energie ale Rubidiului.
    • un ingredient în tipuri speciale de sticlă.
    • producția de superoxid prin arderea în oxigen.
    • studiul canalelor de ioni de potasiu în biologie.,rubidiul este ușor ionizat, deci a fost luat în considerare pentru utilizarea în motoarele ionice pentru vehiculele spațiale (dar cesiul și xenonul sunt mai eficiente în acest scop).compușii de rubidiu sunt uneori folosiți în focuri de artificii pentru a le da o culoare purpurie.

      RbAg4I5 are cea mai mare conductivitate la temperatura camerei a oricărui cristal ionic cunoscut. Această proprietate ar putea fi utilă în bateriile cu film subțire și în alte aplicații.,rubidiul a fost, de asemenea, luat în considerare pentru utilizarea într-un generator termoelectric folosind principiul magnetohidrodinamic, unde ionii de rubidiu sunt formați prin căldură la temperaturi ridicate și trec printr-un câmp magnetic. Acestea conduc electricitatea și acționează ca o armătură a unui generator generând astfel un curent electric.rubidiul, în special 87Rb, sub formă de vapori, este una dintre cele mai frecvent utilizate specii atomice utilizate pentru răcirea cu laser și condensarea Bose-Einstein., Caracteristicile sale de dorit pentru această aplicație includ disponibilitatea gata de lumină laser cu diodă ieftină la lungimea de undă relevantă și temperaturile moderate necesare pentru a obține presiuni substanțiale de vapori.rubidiul a fost folosit pentru polarizarea 3HE (adică producerea de volume de gaz magnetizat 3HE, cu rotirile nucleare aliniate spre o anumită direcție în spațiu, mai degrabă decât la întâmplare). Vaporii de rubidiu sunt pompați optic de un laser, iar RB polarizat polarizează 3HE prin interacțiunea hiperfină., Celulele 3HE polarizate Spin devin populare pentru măsurătorile de polarizare a neutronilor și pentru producerea de fascicule de neutroni polarizați în alte scopuri.

      efecte biologice

      rubidiul, ca și sodiul și potasiul, este aproape întotdeauna în starea de oxidare +1. Corpul uman tinde să trateze ionii Rb+ ca și cum ar fi ioni de potasiu și, prin urmare, concentrează rubidiu în lichidul electrolitic al organismului. Ionii nu sunt deosebit de toxici și sunt îndepărtați relativ repede în transpirație și urină. Cu toate acestea, luate în exces poate fi periculos.,

      Precauții

      rubidiul reacționează violent cu apa și poate provoca incendii. Pentru a asigura atât siguranța, cât și puritatea, acest element trebuie păstrat sub un ulei mineral uscat, într-un vid sau într-o atmosferă inertă.

      Vezi și

      • metal Alcalin
      • element Chimic
      • de Metal
      • tabelul Periodic

      Note

      • Greenwood, N. N. și A. Earnshaw. 1998. Chimia elementelor, ediția a 2-a. Oxford, Marea Britanie; Burlington, Massachusetts: Butterworth-Heinemann, Elsevier Science. ISBN 0750633654
      • Holleman, A. F. și E. Wiberg., „Chimie Anorganică”. Presa Academică: San Diego, 2001.
      • Meites, Louis. Manual de Chimie Analitică. New York: McGraw-Hill Book Company, 1963.
      • Nechamkin H. chimia elementelor. New York: McGraw-Hill, 1968.
      • rubidiu Los Alamos Laboratorul Național. Retrieved January 6, 2008.
      • oxid de rubidiu la baza de date de inginerie accesat la 6 ianuarie 2008.
      • oxid de rubidiu la WebElements accesat la 6 ianuarie 2008.
      • oxid de rubidiu la Fisher Scientific preluat 6 ianuarie 2008.
      • hidroxid de rubidiu la ChemExper accesat la 6 ianuarie 2008.,

      toate link-urile preluate August 31, 2019.

      • WebElements.com – Rubidiu

      Credite

      Noua Lume Enciclopedia scriitori și editori rescris și completat Wikipedia articol conformitate cu Lume Noua Enciclopedie standarde. Acest articol respectă termenii licenței Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), care poate fi utilizată și difuzată cu atribuirea corespunzătoare. Creditul se datorează în conformitate cu termenii acestei licențe care se poate referi atât la contribuitorii New World Encyclopedia, cât și la colaboratorii voluntari altruiști ai Fundației Wikimedia., Pentru a cita acest articol click aici pentru o listă de formate citând acceptabile.Istoria de mai devreme contribuții de wikipedians este accesibil cercetătorilor aici:

      • Rubidiu istorie
      • Rubidium_chloride istorie
      • Rubidium_hydroxide istorie
      • Rubidium_oxide istorie

      istoria acestui articol, deoarece acesta a fost importat la Noi Enciclopedia Lumii:

      • Istoria „Rubidiu”

      Notă: se pot aplica Unele restricții la utilizarea de imagini individuale care sunt licențiate separat.

Leave a Comment