clorul este un gaz galben verzui la temperatura camerei și presiunea atmosferică. Este de două ori și jumătate mai greu decât aerul. Devine lichid la -34 °C (-29 ° F). Are un miros de sufocare, iar inhalarea provoacă sufocare, constricție a pieptului, strângere în gât și—după expunere severă—edem (umplere cu lichid) al plămânilor. Cât de puțin o parte la mie în aer provoacă moartea în câteva minute, dar mai puțin de o parte la Milion poate fi tolerată., Clorul a fost primul gaz folosit în războiul chimic din Primul Război Mondial. gazul este ușor lichefiat prin răcire sau prin presiuni de câteva atmosfere la temperatura obișnuită.clorul are o electronegativitate ridicată și o afinitate mare de electroni, aceasta din urmă fiind chiar puțin mai mare decât cea a fluorului., Afinitatea de clor pentru hidrogen este atât de mare că reacția decurge cu exploziv violență în lumină, ca în ecuația (în cazul în care hv este lumina):
În prezența de cărbune, o combinație de clor și hidrogen are loc rapid (dar fara explozie) în întuneric. Un jet de hidrogen va arde în clor cu o flacără argintie. Afinitatea sa ridicată pentru hidrogen permite clorului să reacționeze cu mulți compuși care conțin hidrogen., Clorul reacționează cu hidrocarburile, de exemplu, înlocuind succesiv atomii de clor pentru atomii de hidrogen. Dacă hidrocarbura este nesaturată, totuși, atomii de clor se adaugă ușor la legătura dublă sau triplă.moleculele de clor sunt compuse din doi atomi (Cl2). Clorul se combină cu aproape toate elementele, cu excepția gazelor nobile mai ușoare, pentru a da cloruri; cele ale majorității metalelor sunt cristale ionice, în timp ce cele ale semimetalelor și nemetalelor sunt predominant moleculare.,
produsele de reacție cu clorul, de obicei, sunt cloruri, cu mare numere de oxidare, cum ar fi triclorură de fier (FeCl3), tetraclorura de staniu (SnCl4), sau antimoniu pentachloride (SbCl5), dar ar trebui să fie remarcat faptul că clorura de cea mai mare numărul de oxidare al unui element particular este frecvent într-o oxidare mai stat decât fluor cu cea mai mare numărul de oxidare. Astfel, vanadiul formează o pentafluorură, în timp ce pentaclorura este necunoscută, iar sulful dă o hexafluorură, dar nu hexaclorură. Cu sulf, chiar și tetraclorura este instabilă.,
Aside from the −1 oxidation states of some chlorides, chlorine exhibits +1, +3, +5, and +7 oxidation states, respectively, in the following ions: hypochlorite (ClO−), chlorite (ClO−2), chlorate (ClO−3), and perchlorate (ClO−4). Five oxides—chlorine monoxide (Cl2O), chlorine dioxide (ClO2), chlorine perchlorate (Cl2O4), dichlorine hexoxide (Cl2O6), and dichlorine heptoxide (Cl2O7)—all highly reactive and unstable, have been indirectly synthesized. Chlorine can undergo addition or substitution reactions with organic compounds.,clorul înlocuiește halogenii mai grei, mai puțin electronegativi, bromul și iodul, din compuși. Deplasarea bromurilor, de exemplu, are loc conform următoarei ecuații:
Mai mult, transformă mai mulți oxizi în cloruri. Un exemplu este transformarea de trioxid de fier corespunzătoare clorură de:
Clor este moderat solubil în apă, obținându-se apă de clor, și din această soluție solidă hidrat de compoziție ideală, Cl2∙7.66H2O, este obținut., Acest hidrat este caracterizat printr-o structură mai deschisă decât cea a gheții; celula unitară conține 46 de molecule de apă și 6 cavități potrivite pentru moleculele de clor. Când hidratul se află, are loc disproporția; adică un atom de clor din moleculă este oxidat, iar celălalt este redus. În același timp, soluția devine acidă, așa cum se arată în următoarea ecuație:
în care numere de oxidare sunt scrise mai sus atomice simboluri., Apa de clor își pierde eficiența ca agent oxidant în picioare, deoarece acidul hipocloros se descompune treptat. Reacția clorului cu soluții alcaline produce săruri de oxiacide.prima energie de ionizare a clorului este ridicată. Deși ionii în stări pozitive de oxidare nu sunt foarte stabili, numerele mari de oxidare sunt stabilizate prin coordonare, în principal cu oxigen și fluor. În astfel de compuși lipirea este predominant covalentă, iar clorul este capabil să prezinte numerele de oxidare +1, +3, +4, +5, +6, și + 7.