Dacă o reacție poate să apară spontan depinde nu numai de entalpie schimba, dar, de asemenea, pe variatiei entropiei (∆S) și temperatura absolută T. Dacă o reacție este un proces spontan la o anumită temperatură, produsele au o mai mică energiei libere Gibbs G = H – TS decât reactanții (o exergonic reacție), chiar dacă entalpia produselor este mai mare., Astfel, un proces endoterm, de obicei, necesită un aviz favorabil creșterea entropiei (∆S > 0), în sistemul care depășește nefavorabil creșterea entalpiei așa că încă ∆G < 0. În timp ce tranzițiile de fază endotermice în stări mai dezordonate de entropie mai mare, de exemplu topirea și vaporizarea, sunt frecvente, reacțiile chimice spontane la temperaturi moderate sunt rareori endotermice., Entalpia crește ∆H >> 0 într-un ipotetic puternic endotermă reacție, de obicei, rezultate în ∆G = ∆H-T∆S > 0, ceea ce înseamnă că reacția nu va avea loc (cu excepția cazului condus de electrice sau de fotoni de energie). Un exemplu de reacție endotermică și exergonică este
C6H12O6 + 6 H2O → 12 H2 + 6 CO2, ∆rH° = +627 kJ/mol, ∆rG° = -31 kJ/mol