În chimie, o nesaturate soluție este o soluție chimică conține mai puțin decât cantitatea maximă de substanță dizolvată care poate fi dizolvat., Solutul se dizolvă complet, fără a lăsa material nedizolvat în partea inferioară a recipientului.
nesaturate, saturate și suprasaturate
pe măsură ce concentrația de solut crește, o soluție trece de la nesaturat la saturat la suprasaturat.
| Tip de Saturație | Definitie |
| Nesaturate Soluție | O soluție în care substanța dizolvată se dizolvă complet. Mai multe solute pot fi adăugate și dizolvate. Concentrația este mai mică decât o soluție saturată., |
| soluție saturată | o soluție în care nu se mai poate dizolva solutul. La punctul de saturație, toate solutului se dizolvă, dar adăugarea mai mult solutului va lăsa unele nedizolvate. |
| soluție suprasaturată | o soluție care conține mai mult solut decât o soluție saturată. De obicei, acest lucru duce la un material nedizolvat care tinde să cristalizeze. Uneori, o soluție suprasaturată conține solut dizolvat care depășește solubilitatea normală., |
Saturație și Solubilitatea
cantitatea de solut care se va dizolva într-un solvent este solubilitatea. Solubilitatea depinde de solvent. De exemplu, sarea se dizolvă în apă, dar nu în ulei. Solubilitatea solidelor în apă crește de obicei odată cu temperatura. De exemplu, puteți dizolva mai mult zahăr sau sare în apă fierbinte decât în apă rece. Solubilitatea depinde, de asemenea, de presiune, deși este mai puțin de un factor și este adesea redusă în calculele de zi cu zi.,deoarece solubilitatea depinde de temperatură, o soluție nesaturată la o temperatură mai ridicată poate deveni saturată sau chiar suprasaturată la o temperatură mai scăzută. Oamenii de știință și bucătari folosesc în mod obișnuit căldură pentru a pregăti soluții nesaturate atunci când solutul nu s-ar dizolva complet la o temperatură mai scăzută. Pentru a determina dacă o anumită cantitate de solut va forma o soluție nesaturată sau saturată (sau chiar se va dizolva deloc), puteți consulta un tabel de solubilitate.,
nu este întotdeauna posibil să se distingă soluțiile nesaturate, saturate și suprasaturate prin inspecție vizuală simplă. În unele cazuri, toate cele trei tipuri de soluții pot fi lipsite de material nedizolvat. Controlul atent al temperaturii poate produce o soluție suprasaturată fără material nedizolvat. Aceasta este o soluție suprarăcită. Tulburarea unei soluții suprarăcite afectează echilibrul și inițiază cristalizarea. Demonstrația de gheață caldă funcționează pe acest principiu.,
exemplu de soluții saturate și nesaturate
agitarea zahărului sau a sării în apă formează o soluție nesaturată, saturată sau suprasaturată, în funcție de cantitatea de zahăr sau sare (solutul) pe care o adăugați la solvent (apă). Când adăugați o cantitate mică de solut, totul se dizolvă, formând o soluție nesaturată. Dacă continuați să adăugați solute, veți ajunge la un punct în care nu se va mai dizolva. Aceasta este o soluție saturată. Adăugarea și mai multor soluții formează o soluție suprasaturată.,la nivel molecular, când adăugați sare (NaCl) la apă, cristalele ionice se disociază în ioni de Na+ și Cl. Acești ioni și moleculele de apă au energie cinetică, astfel încât, uneori, ionii sări în fiecare alte și reforma NaCl. Procesul de solut dizolvat revenind la starea sa solidă se numește recristalizare. Într-o soluție nesaturată, sarea recristalizată se dizolvă din nou. Când adăugați mai multă sare, concentrația de ioni crește. În cele din urmă vine un punct în care dizolvarea și recristalizarea au loc în același ritm. Acest echilibru poate fi scris ca o ecuație chimică.,
NaCl(s) ⇆ NaCl(aq)
sau
NaCl(s) ⇆ Na+(aq) + Cl–(aq)