w chemii roztwór nienasycony jest roztworem chemicznym zawierającym mniej niż maksymalną ilość substancji rozpuszczalnej, która może zostać rozpuszczona., Rozpuszczony rozpuszcza się całkowicie, nie pozostawiając nierozpuszczonego materiału na dnie pojemnika.
nienasycone, nasycone i przesycone
wraz ze wzrostem stężenia rozpuszczonego, roztwór przechodzi z nienasyconego do nasyconego do przesyconego.
| Rodzaj nasycenia | definicja |
| roztwór nienasycony | roztwór, w którym roztwór rozpuszczony całkowicie się rozpuszcza. Więcej substancji rozpuszczonej można dodać i rozpuścić. Stężenie jest niższe niż w roztworze nasyconym., |
| roztwór nasycony | roztwór, w którym nie można rozpuścić więcej substancji rozpuszczonej. W punkcie nasycenia cała substancja rozpuszczona jest rozpuszczona, ale dodanie większej ilości substancji rozpuszczalnej pozostawi pewne nierozpuszczone. |
| roztwór przesycony | roztwór, który zawiera więcej substancji rozpuszczonej niż roztwór nasycony. Zwykle powoduje to nierozpuszczony materiał, który ma tendencję do krystalizacji. Czasami przesycony roztwór zawiera rozpuszczony roztwór, który przekracza normalną rozpuszczalność., |
nasycenie i rozpuszczalność
ilość substancji rozpuszczonej, która rozpuści się w rozpuszczalniku, jest jego rozpuszczalnością. Rozpuszczalność zależy od rozpuszczalnika. Na przykład sól rozpuszcza się w wodzie, ale nie w oleju. Rozpuszczalność ciał stałych w wodzie zwykle wzrasta wraz z temperaturą. Na przykład można rozpuścić więcej cukru lub soli w gorącej wodzie niż w zimnej wodzie. Rozpuszczalność zależy również od ciśnienia, chociaż jest mniejsza od czynnika i jest często dyskontowana w codziennych obliczeniach.,
ponieważ rozpuszczalność zależy od temperatury, roztwór nienasycony w wyższej temperaturze może zostać nasycony lub nawet przesycony w niższej temperaturze. Naukowcy i kucharze powszechnie używają ciepła do przygotowania nienasyconych roztworów, gdy rozpuszczony nie rozpuści się w pełni w niższej temperaturze. Aby ustalić, czy pewna ilość substancji rozpuszczonej utworzy nienasycony lub nasycony roztwór (lub nawet w ogóle się rozpuści), można zapoznać się z tabelą rozpuszczalności.,
nie zawsze można odróżnić roztwory nienasycone, nasycone i przesycone za pomocą prostej kontroli wzrokowej. W niektórych przypadkach wszystkie trzy rodzaje rozwiązań mogą być wolne od nierozpuszczonego materiału. Staranna kontrola temperatury może wytworzyć przesycony roztwór bez nierozpuszczonego materiału. Jest to przechłodzone rozwiązanie. Zakłócenie przechłodzonego roztworu zakłóca równowagę i inicjuje krystalizację. Pokaz gorącego lodu działa na tej zasadzie.,
przykład nasyconych i nienasyconych roztworów
mieszanie cukru lub soli w wodzie tworzy nienasycony, nasycony lub przesycony roztwór, w zależności od tego, ile cukru lub soli (rozpuszczony) dodasz do rozpuszczalnika (wody). Po dodaniu niewielkiej ilości substancji rozpuszczonej wszystko rozpuszcza się, tworząc nienasycony roztwór. Jeśli nadal dodasz roztwór rozpuszczony, osiągniesz punkt, w którym już nie rozpuści się. Jest to rozwiązanie nasycone. Dodanie jeszcze większej ilości substancji rozpuszczonej tworzy roztwór przesycony.,
na poziomie molekularnym, po dodaniu soli (NaCl) do wody kryształy jonowe dysocjują do jonów Na+ i CL–. Jony te i cząsteczki wody mają energię kinetyczną, Więc czasami jony odbijają się na siebie i reformują NaCl. Proces powrotu rozpuszczonej substancji do stanu stałego nazywa się rekrystalizacją. W roztworze nienasyconym rekrystalizowana sól rozpuszcza się ponownie. Po dodaniu większej ilości soli stężenie jonów wzrasta. W końcu dochodzi do punktu, w którym rozpad i rekrystalizacja następują w tym samym tempie. Równowaga ta może być zapisana jako równanie chemiczne.,
NaCl (s) ⇆ NaCl(aq)
lub
NaCl(s) ⇆ na+(aq) + Cl–(AQ)