to, czy reakcja może wystąpić spontanicznie, zależy nie tylko od zmiany entalpii, ale także od zmiany entropii (∆s) i temperatury bezwzględnej T. jeśli reakcja jest procesem spontanicznym w określonej temperaturze, produkty mają niższą energię swobodną Gibbsa G = H – TS niż reagenty (reakcja egzergoniczna), nawet jeśli entalpia produktów jest wyższa., Tak więc proces endotermiczny zwykle wymaga korzystnego wzrostu entropii (∆s > 0) w układzie, który pokonuje niekorzystny wzrost entalpii, tak że nadal ∆G < 0. Podczas gdy endotermiczne przejścia fazowe w bardziej nieuporządkowane Stany wyższej entropii, np. topnienie i parowanie, są powszechne, spontaniczne reakcje chemiczne w umiarkowanych temperaturach są rzadko endotermiczne., Wzrost entalpii ∆H >>0 w hipotetycznej silnie endotermicznej reakcji zwykle powoduje ∆G = ∆H-T∆s > 0, co oznacza, że reakcja nie zachodzi (chyba że jest napędzana energią elektryczną lub fotonową). Przykładem reakcji endotermicznej i egzergonicznej jest
C6H12O6 + 6 H2O → 12 H2 + 6 CO2, ∆rH° = + 627 kJ/mol, ∆rG° = -31 kJ/mol