precipitatiereactie
een precipitatiereactie is een chemische reactie die optreedt in waterige oplossing en precipitaten vormt. Verder bestaan chemische reacties uit chemische veranderingen die plaatsvinden binnen de stoffen. Het geeft dus onder bepaalde omstandigheden aanleiding tot een nieuw element.
bovendien treden chemische reacties op tussen twee of meer chemische verbindingen die we reactanten noemen., Zo kunnen de reagentia in vormen van vast, gas of vloeistof zijn.
Wat is een precipitatiereactie?
betekent dat de chemische reactie optreedt in waterige oplossingen waarbij twee ionen aan elkaar binden om onoplosbare zouten te vormen.
deze onoplosbare zouten die worden gevormd zijn precipitaten die de producten ervan zijn. Het kunnen enkelvoudige verplaatsingsreacties of dubbele verplaatsingsreacties zijn.
in een dubbele verplaatsingsreactie dissocieren beide ionereactanten in water en binden hun ionen zich aan het respectieve kation of anion van de andere reactant.,
om een precipitatiereactie te zijn, moet een van de resulterende producten onoplosbaar zijn in waterige oplossing.
In een enkele vervangingsreactie dissocieert één ionische verbinding. Dus, of zijn kation of anion begint te binden met een ander ion in oplossing. Om een onoplosbaar product te vormen.,
Precipitatiereactievergelijking
de chemische reactie tussen kaliumchloride (KCl) en zilvernitraat (AgNO3), en vast zilverchloride (AgCl) is het Neerslag of het onoplosbare zout gevormd als een product van de reactie is een van de voorbeelden van een precipitatiereactie. De vergelijking van de reactie
AgNO3 (waterig) + KCL(waterig) –AgCl(neerslag) + KNO3(waterig)
in de reactie van kaliumchloride en zilvernitraat resulteert in de vorming van zilverchloride(AgCl), een wit neerslag in vaste stof en onoplosbaar in water.,
met behulp van precipitatiereacties kunnen we de aanwezigheid van verschillende ionen in een bepaalde oplossing bepalen.
voorbeelden van een precipitatiereactie
enkele voorbeelden zijn een reactie tussen calciumchloride (CaCl2) en kaliumhydroxide(KOH), wat resulteert in de vorming van calciumhydroxide dat een onoplosbaar zout is.
de reactie tussen zilvernitraat (AgNO3) en natriumchloride (NaCl) resulteert in de vorming van zilvernitraat (AgCl) dat een onoplosbaar zout is.,
de reactie tussen magnesiumhydroxide (Mg (OH)2) en zoutzuur (HCl), resulterend in de vorming van magnesiumchloride(MgCl2) dat een onoplosbaar zout is. De chemische vergelijking voor deze reacties is
2KOH(waterig) + CaCl2(waterig)–Ca(OH)2(waterig) + 2kcl(waterig)
AgNO3(waterig) + NaCl(waterig) — AgCl↓ + NaNO3 (waterig)
Mg(OH)2(s) + 2HCl (waterig) — MgCl2(waterig) + 2H2O(l)
In ons dagelijks leven kunnen we gebruik het in afvalwaterbehandeling. Wanneer een verontreiniging een onoplosbare vaste stof creëert., Het stelt ons dus in staat om deze reactie te gebruiken voor het neerslaan van de ionen die besmet zijn.
in afvalwater zijn zware metalen aanwezig, zoals verbindingen van sulfide en hydroxide. Zo kunnen we een oplosbare hydroxide-bron (NaOH of Na2S) toevoegen, waardoor het een neerslag van onzuiverheden vormt.
eigenschappen van de precipitatiereactie
- de reagentia moeten in waterige oplossingen of in een medium in Ionische toestand zijn.
- Het vindt plaats tussen ionen van de in de waterige oplossingen aanwezige reagentia die het product vormen.,
- aan het eind daarvan vormen de in waterige oplossingen onoplosbare precipitaten.
- ze staan bekend als Ionische reacties omdat door de uitwisseling van ionen in de reactie het product wordt gevormd.
toepassingen van de precipitatiereactie
We kunnen de aanwezigheid van een bepaald element in de gegeven oplossing bepalen met behulp van de precipitatiereactie.
wanneer we een chemische stof toevoegen aan oplossingen, helpt de precipitatiereactie bij het monitoren van de vorming van een precipitaat in de oplossing.,
deze worden gebruikt voor de extractie van magnesium uit het zeewater. In het menselijk lichaam is de reactie tussen antigenen en antilichamen een precipitatiereactie.
opgeloste vraag voor u
Q: Wat zijn de soorten neerslag?