of een reactie spontaan kan optreden hangt niet alleen af van de enthalpieverandering, maar ook van de entropieverandering (∆S) en absolute temperatuur T. als een reactie een spontaan proces is bij een bepaalde temperatuur, hebben de producten een lagere Gibbs vrije energie G = H – TS dan de reagentia (een exergonische reactie), zelfs als de enthalpie van de producten hoger is., Een endotherm proces vereist dus meestal een gunstige entropieverhoging (∆s > 0) in het systeem dat de ongunstige toename van de enthalpie overwint, zodat ∆G < 0. Hoewel endotherme faseovergangen in meer wanordelijke toestanden van hogere entropie, bijvoorbeeld smelten en verdampen, vaak voorkomen, zijn spontane chemische reacties bij matige temperaturen zelden endotherm., De enthalpieverhoging ∆H >> 0 in een hypothetische sterk endotherme reactie resulteert gewoonlijk in ∆G = ∆H-T∆S > 0, wat betekent dat de reactie niet zal optreden (tenzij aangedreven door elektrische of fotonenergie). Een voorbeeld van een endotherme en exergonische reactie is
C6H12O6 + 6 H2o → 12 H2 + 6 CO2, ∆rH° = + 627 kJ/mol, ∆rG° = -31 kJ / mol