in de chemie is een onverzadigde oplossing een chemische oplossing die minder dan de maximale hoeveelheid opgeloste stof bevat., De opgeloste stof lost volledig op en laat geen onopgelost materiaal achter op de bodem van de container.
onverzadigd, verzadigd en oververzadigd
naarmate de opgeloste concentratie toeneemt, gaat een oplossing van onverzadigd naar verzadigd naar oververzadigd.
| Type verzadiging | definitie | onverzadigde oplossing | een oplossing waarin de opgeloste stof volledig oplost. Er kan meer opgeloste stof worden toegevoegd en opgelost. De concentratie is lager dan een verzadigde oplossing., |
| verzadigde oplossing | een oplossing waarin geen opgeloste stof meer kan oplossen. Op het verzadigingspunt is alle opgeloste stof opgelost, maar het toevoegen van meer opgeloste stof zal wat onopgelost laten. |
| oververzadigde oplossing | een oplossing die meer opgeloste stof bevat dan een verzadigde oplossing. Meestal resulteert dit in onopgelost materiaal dat de neiging heeft te kristalliseren. Soms bevat een oververzadigde oplossing opgeloste opgeloste stof die de normale oplosbaarheid overschrijdt., |
verzadiging en oplosbaarheid
de hoeveelheid opgeloste stof in een oplosmiddel is de oplosbaarheid. Oplosbaarheid is afhankelijk van het oplosmiddel. Zout lost bijvoorbeeld op in water, maar niet in olie. De oplosbaarheid van vaste stoffen in water neemt meestal toe met de temperatuur. U kunt bijvoorbeeld meer suiker of zout oplossen in warm water dan in koud water. Oplosbaarheid is ook afhankelijk van druk, hoewel het minder een factor is en vaak wordt verdisconteerd in dagelijkse berekeningen.,
omdat de oplosbaarheid afhankelijk is van de temperatuur, kan een oplossing die onverzadigd is bij een hogere temperatuur verzadigd of zelfs oververzadigd worden bij een lagere temperatuur. Wetenschappers en koks gebruiken gewoonlijk warmte om onverzadigde oplossingen te bereiden wanneer de opgeloste stof niet volledig zou oplossen bij een lagere temperatuur. Om te bepalen of een bepaalde hoeveelheid opgeloste stof een onverzadigde of verzadigde oplossing zal vormen (of zelfs helemaal zal oplossen), kunt u een oplosbaarheidstabel raadplegen.,
Het is niet altijd mogelijk om onverzadigde, verzadigde en oververzadigde oplossingen uit elkaar te houden door eenvoudige visuele inspectie. In sommige gevallen kunnen alle drie soorten oplossingen vrij zijn van onopgelost materiaal. Zorgvuldige temperatuurregeling kan een oververzadigde oplossing produceren zonder onopgelost materiaal. Dit is een onderkoelde oplossing. Het verstoren van een onderkoelde oplossing verstoort het evenwicht en initieert kristallisatie. De hot ice demonstratie werkt volgens dit principe.,
voorbeeld van verzadigde en onverzadigde oplossingen
het roeren van suiker of zout in water vormt een onverzadigde, verzadigde of oververzadigde oplossing, afhankelijk van hoeveel suiker of zout (de opgeloste stof) u aan het oplosmiddel (water) toevoegt. Wanneer je een kleine hoeveelheid opgeloste stof toevoegt, lost alles op, waardoor een onverzadigde oplossing ontstaat. Als je doorgaat met het toevoegen van opgeloste stof, zul je een punt bereiken waar niet meer zal oplossen. Dit is een verzadigde oplossing. Het toevoegen van nog meer opgeloste vormen een oververzadigde oplossing.,
op moleculair niveau, wanneer je zout (NaCl) toevoegt aan water, scheiden de Ionische kristallen zich af in Na+ en Cl– ionen. Deze ionen en de watermoleculen hebben kinetische energie, dus soms stuiteren de ionen in elkaar en vormen NaCl. Het proces van opgeloste opgeloste stof die terugkeert naar zijn vaste toestand wordt herkristallisatie genoemd. In een onverzadigde oplossing Lost opnieuw gekristalliseerd zout op. Als je meer zout toevoegt, neemt de concentratie van ionen toe. Uiteindelijk komt er een punt waar ontbinding en herkristallisatie met dezelfde snelheid plaatsvinden. Dit evenwicht kan worden geschreven als een chemische vergelijking.,
NaCl (s) ⇆ NaCl(aq)
of
NaCl (s) ⇆ Na+(aq) + Cl – (aq)