chemie voor niet-Majors (Nederlands)

Hoe zorg je ervoor dat een verbinding zuiver is?

MSG-verbindingen. Gebruiker: Ragesoss / Wikimedia Commons.

wanneer verbindingen worden gesynthetiseerd, hebben ze vaak contaminerende materialen gemengd met hen., Het proces van herkristallisatie kan worden gebruikt om deze onzuiverheden te verwijderen. De kristallen worden opgelost in een heet oplosmiddel, waardoor een oplossing wordt gevormd. Wanneer het oplosmiddel wordt afgekoeld is de verbinding niet langer oplosbaar en zal neerslaan uit oplossing, waardoor andere materialen nog steeds opgelost.

verzadigde en onverzadigde oplossingen

keukenzout (NaCl) lost gemakkelijk op in water. Stel dat je een bekerglas water hebt waaraan je wat zout toevoegt, roerend tot het oplost. Dus je voegt meer toe en dat lost op., Je blijft steeds meer zout toevoegen, en uiteindelijk bereikt je een punt dat het zout niet meer oplost, hoe lang of hoe krachtig je het ook roert. Waarom? Op moleculair niveau weten we dat de werking van het water ervoor zorgt dat de individuele ionen uit het zoutkristal breken en de oplossing binnendringen, waar ze gehydrateerd blijven door watermoleculen. Wat er ook gebeurt is dat sommige van de opgeloste ionen weer botsen met het kristal en daar blijven. Herkristallisatie is het proces van opgeloste opgeloste stof die terugkeert naar de vaste toestand., Op een gegeven moment wordt de snelheid waarmee het vaste zout oplost gelijk aan de snelheid waarmee de opgeloste opgeloste stof opnieuw kristalliseert. Wanneer dat punt is bereikt, blijft de totale hoeveelheid opgeloste zout onveranderd. Oplossingsevenwicht is de fysische toestand die wordt beschreven door de tegengestelde processen van ontbinding en herkristallisatie die met dezelfde snelheid plaatsvinden. Het oplossingsevenwicht voor het oplossen van natriumchloride kan worden weergegeven door een van de twee vergelijkingen.,

hoewel dit de toestandsverandering tussen vaste en waterige oplossing toont, toont de voorkeursvergelijking ook de dissociatie die optreedt als een ionische vaste stof oplost.

wanneer het evenwichtspunt van de oplossing is bereikt en er geen opgeloste stof meer zal oplossen, zou de oplossing verzadigd zijn. Een verzadigde oplossing is een oplossing die de maximale hoeveelheid opgeloste stof bevat die kan worden opgelost. Bij 20°C, de maximale hoeveelheid NaCl die zal oplossen in 100. g water is 36,0 g., Als er meer NaCl voorbij dat punt wordt toegevoegd, zal het niet oplossen omdat de oplossing verzadigd is. Wat als er in plaats daarvan meer water aan de oplossing wordt toegevoegd? Nu zou meer NaCl in staat zijn om op te lossen in het extra oplosmiddel. Een onverzadigde oplossing is een oplossing die minder bevat dan de maximale hoeveelheid opgeloste stof die kan worden opgelost. De onderstaande figuur illustreert het bovenstaande proces en toont het onderscheid tussen onverzadigde en verzadigde.

figuur 1. Wanneer 30.,0 g NaCl wordt toegevoegd aan 100 ml water, het lost allemaal op en vormt een onverzadigde oplossing. Wanneer 40,0 g wordt toegevoegd, Lost 36,0 g op en blijft 4,0 g onopgelost, waardoor een verzadigde oplossing wordt gevormd. Van de CK – 12 Stichting-Christopher Auyeung.

Hoe weet u of een oplossing verzadigd of onverzadigd is? Als er meer opgeloste stof wordt toegevoegd en deze niet oplost, dan is de oorspronkelijke oplossing verzadigd. Als de toegevoegde opgeloste stof oplost, dan is de oorspronkelijke oplossing onverzadigd., Een oplossing die in evenwicht is gebracht maar die aan de onderkant van de container extra opgeloste stof heeft, moet verzadigd zijn.

verklarende woordenlijst