p > Cabbage Juice Ph Chemistry Lab
zuren en basen zijn uiterst belangrijk bij chemische reacties. In dit experiment zullen we koolsap gebruiken om ons te helpen bij het identificeren van veel voorkomende huishoudelijke chemicaliën als zuren of basen door veranderingen in de kleur. Het ziet er ook cool uit!,>
Ook of vraag het aan uw moeder, mama of een andere volwassene om hulp – u kunt indruk op hen maken met de magische kleur verandert!,
experimentele basismethode:
- snij koolbladeren in vrij kleine stukjes en leg ze in een grote kom of glazen kan.
- giet kokend water over de bladeren om ze volledig te bedekken, laat deze “thee” enkele minuten trekken tot de vloeistof een paarsachtige kleur krijgt.
- na afkoeling de meeste blaadjes verwijderen of filteren met een zeef, vergiet of trechter met koffiefilter. Het is het sap dat we willen. Je kunt ook gewoon het sap eruit lepelen zonder de bladeren te verwijderen als je wilt.,
- giet een beetje koolsap in elk van uw kleine plastic of glazen bekertjes. De hoeveelheid die u gebruikt hangt af van de grootte van uw kopje, maar gebruik eerst niet te veel, Misschien 1-2 eetlepels (15-30 milliliter of ml)
- voeg een kleine hoeveelheid (een paar druppels in het begin) van een van uw testoplossingen toe aan het kopje koolsap en let op de kleurverandering. Zorg ervoor dat u opzij zetten een kopje kool sap dat je niets toe te voegen aan, zodat u de kleurveranderingen kunt vergelijken. Deze beker wordt de “controle” genoemd.,”
- voeg kleine hoeveelheden andere testoplossingen toe aan andere koolsapbekers en noteer de kleur die u krijgt. Voeg niet meer dan één testoplossing toe aan een beker – we willen zien welke kleur elk maakt voordat we het mengen doen. Als u met de meeste van de genoemde testoplossingen bent begonnen, moet u een reeks kleuren hebben: rood, roze, paars, violet, blauw, groen en mogelijk zelfs geelgroen.
- probeer een paar andere gewone huishoudelijke vloeistoffen, waaronder gewoon water. Welke kleuren produceren ze als ze aan koolsap worden toegevoegd?,
geavanceerde experimentele Procedure:
- Identificeer een testoplossing die het koolsap groen of blauw maakte (waarschijnlijk zeep of ammoniak, gebruik nog geen zuiveringszout). We noemen dit een”basis”.
- identificeer vervolgens een testoplossing die het koolsap rood of roze maakte (waarschijnlijk citroensap of azijn). We noemen dit een”zuur”.
- Voeg nu langzaam wat van uw “base” – oplossing toe, net als voorheen, totdat het koolsap weer blauw of groen wordt.,
- voeg vervolgens heel langzaam wat van uw” zure ” oplossing toe aan hetzelfde kopje totdat het koolsapmengsel weer zijn oorspronkelijke paarse kleur begint te krijgen. Dit wordt een neutralisatie-of titratie-experiment genoemd.
- voeg langzaam meer van uw” zure ” oplossing toe aan het kopje totdat de kleur verandert van paars naar rood of roze. Je hebt aangetoond dat de kleurveranderingen in dit experiment omkeerbaar zijn.
- probeer het experiment achterwaarts te herhalen, d.w.z., begin met het” zuur “om een roze of rode oplossing te maken, voeg dan langzaam “base” toe om de kleur terug te veranderen naar paars, dan groen of blauw. Probeer verschillende combinaties van zuren en basen.
- voor een laatste experiment, gebruik uw kopje met bak-of was soda toegevoegd aan het koolsap (het moet blauw gekleurd zijn). Voeg langzaam een paar druppels van een van uw “zure” testoplossingen toe (zoals azijn of citroensap). Wat gebeurt er deze keer?
Wat gebeurt er:
rode kool bevat een verbinding die anthocyanine wordt genoemd, een soort moleculen die flavonoïden worden genoemd., Deze verbindingen worden vaak gebruikt als pigmenten of vlekken omdat ze zeer kleurrijk zijn, maar wat anthocyanine nog interessanter maakt is dat de kleur die het produceert sterk varieert afhankelijk van de pH van de oplossing. pH is een manier waarop chemici zuren en basen karakteriseren., Dit heeft te maken met de concentratie van waterstofionen in de oplossing (zuren hebben hogere concentraties waterstofionen, basen lager), maar voor onze doeleinden kunnen we zuren en basen gewoon beschouwen als tegengestelden, en denken aan pH als een schaal of liniaal, met zuren aan de lage kant (getallen tussen 0-6) en basen aan de hoge kant (aantal meestal tussen 8-14). Een pH van 7 betekent dat de oplossing neutraal is (noch zuur, noch base, of beide, afhankelijk van uw standpunt. Zuiver water is neutraal, met een pH = 7. Hoe lager de pH, hoe sterker het zuur en hoe hoger de pH hoe sterker de base., pH-nummers dicht bij 7 zijn respectievelijk zwakke zuren of basen. Pigmenten zoals anthocyanine die van kleur veranderen met pH worden indicatoren genoemd. Het identificeren van de sterkte van zuren en basen is één van de belangrijkste tests die in chemie worden gebruikt, aangezien pH één van vele factoren is die bepaalt hoe verschillende molecules of chemische producten wanneer gecombineerd zullen reageren.,
zure oplossingen (zuren) zoals azijn, citroen en andere citrussappen (die citroenzuur bevatten) en frisdranken (koolzuur, of kooldioxide opgelost in water) maken de anthocyanine in koolsap roodbruin, terwijl basisoplossingen (basen) zoals ammoniak, bakpoeder en zepen koolsap blauwachtig of groenachtig kleuren (zelfs gelig als de basis echt sterk is)., Je kunt de pH meten door een kleurenkaart te maken zoals hieronder, met rood aan de onderkant, gevolgd door roze, paars of violet, blauw, blauwgroen of aqua, groen en uiteindelijk geelgroen aan de bovenkant. Sterke zuren zoals citroensap maken koolsap rood, sterke basen zoals ammoniak maken het groen, en andere oplossingen vallen over het algemeen ergens tussenin.
zuren voegen meer waterstofionen toe aan een oplossing, terwijl basen waterstofionen uit een oplossing verwijderen, zodat we de pH kunnen aanpassen aan elke gewenste waarde door zuren en basen zorgvuldig te combineren., Als we bijvoorbeeld een azijn-oplossing hebben die sterk zuur is, kunnen we de pH verhogen door het toevoegen van een base zoals ammoniak te vertragen, waardoor sommige extra waterstofionen uit de oplossing worden verwijderd. Als we een beetje toevoegen kunnen we de pH veranderen van 2 naar 5, waardoor een zwakker zuur wordt, maar door een beetje meer base toe te voegen verwijderen we genoeg waterstofionen om de pH tot 7 te verhogen of de oplossing te neutraliseren. Ten slotte kunnen we door nog meer base toe te voegen steeds meer waterstofionen verwijderen, waardoor de pH wordt verhoogd tot de oplossing een sterke base wordt. Dit proces is volledig omkeerbaar, zodat we meer zuur (d.w.z., meer waterstofionen) en de pH net zo gemakkelijk verlagen.
natuurlijk kunnen ook andere reacties optreden, dus het is altijd erg belangrijk om de instructies in een experiment als dit te volgen, tenzij je erg bekend bent met de chemicaliën die je gebruikt. Dat krijg je als je azijn met zuiveringszout mengt. Deze twee chemicaliën reageerden op het produceren van kooldioxide gas (alle belletjes die je zag). Gelukkig zijn de chemicaliën die in dit experiment worden gebruikt relatief veilig.,
variaties en aanverwante activiteiten:
anthocyanine komt ook voor in veel andere voedingsmiddelen: rode Zinger kruidenthee; druivensap of druiven; rode uien; pruimen; aubergine; kersen; radijs; en bramen. Probeer het maken van uw idicator oplossing van een van deze. Werken ze beter?
een andere manier om op zuren of basen te testen is door een stuk papier te gebruiken dat is behandeld met een speciale pH-indicator. We kunnen hier ons koolsap voor gebruiken., Neem gewoon een of twee koffiefilterpapier (de witte soort werkt het beste) en plaats ze in je kom koolsap gedurende enkele minuten (je kunt ze vouwen indien nodig). Het sap zal vlekken op het papier paars, wat betekent dat een deel van de anthocyanine zal hechten of vasthouden aan het papier. Nadat het goed gekleurd wordt, verwijder de filters, knijp het grootste deel van het sap voorzichtig uit en leg ze plat op een papieren handdoek om volledig te drogen. Knip vervolgens het papier in kleine reepjes met een schaar, ongeveer 1/2 “breed door 2-3” lang werkt goed., Nu kunt u uw indicatorpapier gebruiken om de pH van uw testoplossingen of andere gangbare huishoudelijke vloeistoffen te testen. U kunt een klein deel van een strip in de testoplossing dompelen of een tandenstoker, een Q-Tip of een klein rietje gebruiken om een druppel vloeistof op de papierstrook te plaatsen. Het zou dezelfde kleurverandering moeten veroorzaken als je in het eerste deel van dit experiment zag (als dat niet het geval is, heb je misschien je koffiefilter niet voldoende gekleurd – probeer het papier iets langer te weken).,
referenties en links naar meer informatie
andere versies van deze activiteit:
meer over zuren en basen: