Obiettivo di Apprendimento
- Produrre tasso di equazioni elementari reazioni
Punti Chiave
- Per una generica reazione aA + bB \rightarrow C senza passaggi intermedi nel suo meccanismo di reazione (che è una reazione elementare), il tasso è dato da: r=k^{x}^{y} .
- Per le reazioni elementari, l’equazione della velocità può essere derivata dai primi principi usando la teoria delle collisioni.,
- L’equazione di velocità di una reazione con un meccanismo a più fasi non può, in generale, essere dedotta dai coefficienti stechiometrici della reazione complessiva; deve essere determinata sperimentalmente.
Termine
- Equazione di legge del tasso relativa alla velocità di una reazione chimica alle concentrazioni o alle pressioni parziali dei reagenti.
La legge di velocità per una reazione chimica è un’equazione che mette in relazione la velocità di reazione con le concentrazioni o le pressioni parziali dei reagenti., Per la reazione generaleaA + bB \ rightarrow C senza passaggi intermedi nel suo meccanismo di reazione, il che significa che è una reazione elementare, la legge della velocità è data da:
r=k^{x}^{y}
In questa equazione, ed esprimere le concentrazioni di A e B, rispettivamente, in unità di moli per litro. Gli esponenti x e y variano per ogni reazione e devono essere determinati sperimentalmente; non sono correlati ai coefficienti stechiometrici dell’equazione chimica. Infine, k è conosciuta come la costante di velocità della reazione., Il valore di questo coefficiente k varierà con le condizioni che influenzano la velocità di reazione, come temperatura, pressione, superficie, ecc. Una costante di velocità minore indica una reazione più lenta, mentre una costante di velocità maggiore indica una reazione più rapida.
Ordine di reazione
Per ribadire, gli esponenti x e y non sono derivati dall’equazione chimica bilanciata e la legge di velocità di una reazione deve essere determinata sperimentalmente. Questi esponenti possono essere interi o frazioni e la somma di questi esponenti è nota come ordine di reazione generale. Una reazione può anche essere descritta in termini di ordine di ciascun reagente. Ad esempio, il tasso di legge del tasso=k^2 descrive una reazione che è di secondo ordine in ossido nitrico, di primo ordine in ossigeno e di terzo ordine nel complesso., Questo perché il valore di x è 2 e il valore di y è 1 e 2 + 1=3.
Esempio 1
Una certa legge di tasso è data come Rate=k^\frac{1}{2}. Qual è l’ordine di reazione?
x=1,\;y=\frac{1}{2}
reazione\;ordine=x+y=1+\frac{1}{2}=\frac{3}{2}
La reazione è di primo ordine in idrogeno, di mezzo ordine in bromo e \frac{3}{2}-ordine complessivo.