In chimica, una soluzione insatura è una soluzione chimica contenente meno della quantità massima di soluto che può essere disciolta., Il soluto si dissolve completamente, senza lasciare materiale non disciolto sul fondo del contenitore.
Insaturi, saturi e sovrasaturi
All’aumentare della concentrazione di soluto, una soluzione passa da insatura a satura a sovrasatura.
| Tipo di Saturazione | Definizione |
| Insaturi Soluzione | Una soluzione in cui il soluto si dissolve completamente. Più soluto può essere aggiunto e sciolto. La concentrazione è inferiore a una soluzione satura., |
| Soluzione satura | Una soluzione in cui non più soluto può dissolversi. Al punto di saturazione, tutto il soluto è sciolto, ma l’aggiunta di più soluto lascerà un po ‘ non disciolto. |
| Soluzione supersatura | Una soluzione che contiene più soluto di una soluzione satura. Di solito, questo si traduce in materiale non disciolto che tende a cristallizzare. A volte una soluzione supersatura contiene soluto disciolto che supera la normale solubilità., |
Saturazione e solubilità
La quantità di soluto che si dissolverà in un solvente è la sua solubilità. La solubilità dipende dal solvente. Ad esempio, il sale si dissolve in acqua, ma non in olio. La solubilità dei solidi in acqua di solito aumenta con la temperatura. Ad esempio, puoi sciogliere più zucchero o sale in acqua calda che in acqua fredda. La solubilità dipende anche dalla pressione, anche se è meno di un fattore ed è spesso scontato nei calcoli di tutti i giorni.,
Poiché la solubilità dipende dalla temperatura, una soluzione insatura a temperature più elevate può diventare satura o addirittura sovrasatura a temperature più basse. Scienziati e cuochi usano comunemente il calore per preparare soluzioni insature quando il soluto non si dissolverebbe completamente a una temperatura più bassa. Per determinare se una certa quantità di soluto formerà una soluzione insatura o satura (o addirittura si dissolverà del tutto), è possibile consultare una tabella di solubilità.,
Non è sempre possibile distinguere le soluzioni insature, sature e supersature da una semplice ispezione visiva. In alcuni casi, tutti e tre i tipi di soluzioni possono essere privi di materiale non disciolto. Un attento controllo della temperatura può produrre una soluzione sovrasatura senza materiale non disciolto. Questa è una soluzione super raffreddata. Disturbare una soluzione super raffreddata sconvolge l’equilibrio e avvia la cristallizzazione. La dimostrazione di ghiaccio caldo funziona su questo principio.,
Esempio di soluzioni sature e insature
Mescolando zucchero o sale in acqua si forma una soluzione insatura, satura o sovrasatura, a seconda della quantità di zucchero o sale (il soluto) che si aggiunge al solvente (acqua). Quando si aggiunge una piccola quantità di soluto, tutto si dissolve, formando una soluzione insatura. Se continui ad aggiungere soluto, raggiungerai un punto in cui non si dissolverà più. Questa è una soluzione satura. L’aggiunta di ancora più soluto forma una soluzione supersatura.,
A livello molecolare, quando si aggiunge sale (NaCl) all’acqua i cristalli ionici si dissociano in ioni Na+ e Cl. Questi ioni e le molecole d’acqua hanno energia cinetica, quindi a volte gli ioni rimbalzano l’uno nell’altro e riformano NaCl. Il processo di soluto disciolto che ritorna al suo stato solido è chiamato ricristallizzazione. In una soluzione insatura, il sale ricristallizzato si dissolve di nuovo. Quando aggiungi più sale, aumenta la concentrazione di ioni. Alla fine arriva un punto in cui la dissoluzione e la ricristallizzazione avvengono alla stessa velocità. Questo equilibrio può essere scritto come un’equazione chimica.,
NaCl(s) NaC NaCl(aq)
o
NaCl ( s) Na Na + (aq) + Cl – (aq)