Chimica per non-Majors (Italiano)

Come ti assicuri che un composto sia puro?

Composti MSG. Utente: Ragesoss / Wikimedia Commons.

Quando i composti sono sintetizzati, spesso hanno materiali contaminanti mescolati con loro., Il processo di ricristallizzazione può essere utilizzato per rimuovere queste impurità. I cristalli vengono sciolti in un solvente caldo, formando una soluzione. Quando il solvente è raffreddato il composto non è più solubile e precipiterà dalla soluzione, lasciando altri materiali ancora disciolti.

Soluzioni sature e insature

Il sale da cucina (NaCl) si dissolve facilmente in acqua. Supponiamo di avere un bicchiere d’acqua a cui aggiungere un po ‘ di sale, mescolando fino a quando non si scioglie. Quindi aggiungi di più e questo si dissolve., Continui ad aggiungere sempre più sale, raggiungendo alla fine un punto che non più del sale si dissolverà, non importa quanto tempo o quanto vigorosamente lo mescoli. Perché? A livello molecolare, sappiamo che l’azione dell’acqua fa sì che i singoli ioni si separino dal cristallo di sale e entrino nella soluzione, dove rimangono idratati dalle molecole d’acqua. Ciò che accade anche è che alcuni degli ioni disciolti si scontrano di nuovo con il cristallo e rimangono lì. La ricristallizzazione è il processo di ritorno del soluto disciolto allo stato solido., Ad un certo punto la velocità con cui il sale solido si dissolve diventa uguale alla velocità con cui il soluto disciolto si ricristallizza. Quando viene raggiunto quel punto, la quantità totale di sale disciolto rimane invariata. L’equilibrio della soluzione è lo stato fisico descritto dai processi opposti di dissoluzione e ricristallizzazione che si verificano alla stessa velocità. L’equilibrio della soluzione per la dissoluzione del cloruro di sodio può essere rappresentato da una delle due equazioni.,

Mentre questo mostra il cambiamento di stato avanti e indietro tra soluzione solida e acquosa, l’equazione preferita mostra anche la dissociazione che si verifica quando un solido ionico si dissolve.

Quando viene raggiunto il punto di equilibrio della soluzione e non più soluto si dissolverà, la soluzione si dice satura. Una soluzione satura è una soluzione che contiene la quantità massima di soluto che può essere disciolta. A 20°C, la quantità massima di NaCl che si dissolverà in 100. g di acqua è 36,0 g., Se viene aggiunto altro NaCl oltre quel punto, non si dissolverà perché la soluzione è satura. Cosa succede se viene aggiunta più acqua alla soluzione? Ora più NaCl sarebbe in grado di dissolversi nel solvente aggiuntivo. Una soluzione insatura è una soluzione che contiene meno della quantità massima di soluto che è in grado di essere disciolto. La figura seguente illustra il processo di cui sopra e mostra la distinzione tra insaturi e saturi.

Figura 1. Quando 30.,0 g di NaCl vengono aggiunti a 100 ml di acqua, tutto si dissolve, formando una soluzione insatura. Quando viene aggiunto 40,0 g, 36,0 g si dissolve e 4,0 g rimane non disciolto, formando una soluzione satura. Dalla Fondazione CK-12-Christopher Auyeung.

Come si può sapere se una soluzione è satura o insatura? Se viene aggiunto più soluto e non si dissolve, la soluzione originale è stata saturata. Se il soluto aggiunto si dissolve, la soluzione originale era insatura., Una soluzione che sia stata permessa di raggiungere l’equilibrio ma che abbia un soluto extra non disciolto sul fondo del contenitore deve essere satura.

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