a kémiában a telítetlen oldat olyan kémiai oldat, amely kevesebb, mint az oldható oldott oldat maximális mennyisége., Az oldott anyag teljesen feloldódik, így a tartály alján nem marad feloldatlan anyag.
telítetlen, telített és túltelített
ahogy az oldatkoncentráció nő, az oldat telítetlenről telítetlenre, túltelítettre változik.
| telítettség típusa | meghatározás |
| telítetlen megoldás | olyan megoldás, amelyben a solute teljesen feloldódik. Több oldott anyagot lehet hozzáadni és feloldani. A koncentráció alacsonyabb, mint egy telített oldat., |
| telített oldat | olyan oldat, amelyben nincs több oldott anyag. A telítettségi ponton az összes oldott anyag feloldódik, de több oldott anyag hozzáadásával néhány feloldatlan marad. |
| túltelített oldat | olyan oldat, amely több oldott anyagot tartalmaz, mint egy telített oldat. Ez általában feloldatlan anyagot eredményez, amely hajlamos kristályosodni. Néha a túltelített oldat oldott oldott anyagot tartalmaz, amely meghaladja a normál oldhatóságot., |
telítettség és oldhatóság
az oldószerben oldódó oldott anyag mennyisége az oldhatóság. Az oldhatóság az oldószertől függ. Például a só vízben oldódik, de nem olajban. A szilárd anyagok vízben való oldhatósága általában a hőmérséklettel nő. Például több cukrot vagy sót oldhat fel forró vízben, mint hideg vízben. Az oldhatóság a nyomástól is függ, bár ez kevésbé tényező, és gyakran diszkontálják a mindennapi számításokban.,
mivel az oldhatóság a hőmérséklettől függ, a magasabb hőmérsékleten telítetlen oldat telített vagy akár túltelített lehet alacsonyabb hőmérsékleten. A tudósok és szakácsok gyakran használnak hőt telítetlen oldatok készítésére, amikor az oldott anyag nem oldódik fel teljesen alacsonyabb hőmérsékleten. Annak megállapításához, hogy egy bizonyos mennyiségű oldott anyag telítetlen vagy telített oldatot képez-e (vagy egyáltalán feloldódik-e), akkor egy oldhatósági táblázatot kaphat.,
egyszerű szemrevételezéssel nem mindig lehet telítetlen, telített és túltelített oldatokat megkülönböztetni. Bizonyos esetekben mindhárom típusú megoldás mentes lehet a fel nem oldott anyagtól. A gondos hőmérséklet-szabályozás túltelített oldatot hozhat létre feloldatlan anyag nélkül. Ez egy túlhűtött megoldás. A túlhűtött oldat zavarása felborítja az egyensúlyt és kristályosodást indít. A forró jég demonstráció ezen az elven működik.,
Példa Telített, illetve Telítetlen Megoldások
Keverés mellett cukros vagy sós vízbe képez telítetlen, telített vagy túltelített oldat, attól függően, hogy mennyi cukor vagy só (mennyiségével) hozzá, hogy az oldószer (víz). Ha kis mennyiségű oldott anyagot ad hozzá, mindegyik feloldódik, telítetlen oldatot képezve. Ha folytatja az oldott anyag hozzáadását, akkor eléri azt a pontot, ahol már nem oldódik fel. Ez egy telített megoldás. Még több oldott anyag hozzáadása túltelített oldatot képez.,
molekuláris szinten, amikor sót (NaCl) adunk a Na+ és Cl– ionokká disszociált Ionos kristályok vizéhez. Ezek az ionok és a vízmolekulák kinetikus energiával rendelkeznek, így néha az ionok egymásba ugrálnak, és átalakítják a NaCl-t. Az oldott oldott oldott anyag szilárd állapotba való visszatérésének folyamatát átkristályosításnak nevezik. Telítetlen oldatban az átkristályosított só újra feloldódik. Ha több sót ad hozzá, az ionok koncentrációja nő. Végül egy olyan pont jön, ahol az oldódás és az átkristályosodás azonos sebességgel történik. Ez az egyensúly kémiai egyenletként írható.,
NaCl(s) NAC NaCl(AQ)
vagy
NaCl ( s) Na Na+(aq) + cl–(aq)