A klór szobahőmérsékleten és légköri nyomáson zöldes sárga gáz. Ez két és félszer nehezebb, mint a levegő. Folyadékká válik -34 °C-on (-29 °F). Fulladásos szaga van, az inhaláció fulladást, a mellkas összehúzódását, a torok szorítását, valamint—súlyos expozíció után—a tüdő ödémáját (folyadékkal való feltöltést) okozza. Alig egy rész ezer levegőben néhány percen belül halált okoz,de kevesebb, mint egy rész millió tolerálható., Klór volt az első használt gáz kémiai hadviselés az első világháborúban a gáz könnyen cseppfolyósított hűtéssel vagy nyomás néhány atmoszféra normál hőmérsékleten.
a klór nagy elektronegativitással és nagy elektron affinitással rendelkezik, ez utóbbi még valamivel magasabb, mint a fluor., A klór hidrogénhez való affinitása olyan nagy, hogy a reakció robbanásveszélyes fényben folytatódik, mint a következő egyenletben (ahol a hv könnyű):
szén jelenlétében a klór és a hidrogén kombinációja gyorsan (de robbanás nélkül) sötétben történik. Egy hidrogénsugár ezüstös lánggal klórban ég. A hidrogén iránti nagy affinitása lehetővé teszi, hogy a klór reagáljon sok hidrogént tartalmazó vegyülettel., A klór szénhidrogénekkel reagál, például a hidrogénatomok klór atomjait egymás után helyettesítve. Ha azonban a szénhidrogén telítetlen, a klóratomok könnyen hozzáadódnak a kettős vagy hármas kötéshez.
A Klórmolekulák két atomból (Cl2) állnak. A klór szinte minden elemmel kombinálódik, kivéve a könnyebb nemesgázokat, hogy kloridokat adjon; a legtöbb fém Ionos kristályok, míg a semimetálok és a nemfémek túlnyomórészt molekuláris jellegűek.,
a klórral való reakció termékei általában nagy oxidációs számú kloridok, például vas-triklorid (FeCl3), ón-tetraklorid (SnCl4) vagy antimon-pentaklorid (SbCl5), de meg kell jegyezni, hogy egy adott elem legmagasabb oxidációs számának kloridja gyakran alacsonyabb oxidációs állapotban van, mint a legmagasabb oxidációs számmal rendelkező fluorid. Így a vanádium pentafluoridot képez, míg a pentaklorid ismeretlen, a kén pedig hexafluoridot, de hexakloridot nem ad. Kénnel még a tetraklorid is instabil.,
Aside from the −1 oxidation states of some chlorides, chlorine exhibits +1, +3, +5, and +7 oxidation states, respectively, in the following ions: hypochlorite (ClO−), chlorite (ClO−2), chlorate (ClO−3), and perchlorate (ClO−4). Five oxides—chlorine monoxide (Cl2O), chlorine dioxide (ClO2), chlorine perchlorate (Cl2O4), dichlorine hexoxide (Cl2O6), and dichlorine heptoxide (Cl2O7)—all highly reactive and unstable, have been indirectly synthesized. Chlorine can undergo addition or substitution reactions with organic compounds.,
a klór a vegyületekből kiszorítja a nehezebb, kevésbé elektronegatív halogéneket, brómot és jódot. A bromidok elmozdulása például a következő egyenlet szerint történik:
továbbá több oxidot kloridokká alakít át. Példa erre a vas-trioxid megfelelő kloridra történő átalakítása:
a klór mérsékelten oldódik vízben, klórvizet eredményez, és ebből az oldatból ideális összetételű, Cl2∙7.66H2O szilárd hidrátot kapunk., Ezt a hidrátot olyan szerkezet jellemzi, amely nyitottabb, mint a jégé; az egységcellában 46 molekula víz és 6 üreg található, amelyek alkalmasak a klórmolekulákra. Amikor a hidrát áll, aránytalanság történik; vagyis a molekulában egy klóratom oxidálódik, a másik pedig csökken. Ugyanakkor az oldat savasvá válik, amint azt a következő egyenlet mutatja:
, amelyben az oxidációs számokat az atomszimbólumok fölé írják., A klórvíz elveszíti hatékonyságát oxidálószerként állva, mert a hipoklórsav fokozatosan bomlik. A klór lúgos oldatokkal történő reakciója oxiacidsókat eredményez.
a klór első ionizációs energiája magas. Bár a pozitív oxidációs állapotban lévő ionok nem nagyon stabilak, a magas oxidációs számokat koordinációval stabilizálják, elsősorban oxigénnel és fluorral. Az ilyen vegyületekben a kötés túlnyomórészt kovalens, a klór pedig képes az oxidációs számok megjelenítésére +1, +3, +4, +5, +6, és + 7.