, Hogy egy reakció jelentkezhet spontán nem csak attól függ, hogy az entalpia változás, hanem az entrópia változás (∆S), valamint az abszolút hőmérséklet-T. Ha egy reakció, egy spontán folyamat egy bizonyos hőmérsékleten, a termékek alacsonyabb Gibbs ingyen energia G = H – TS, mint a fehérjék (egy exergonic reakció), még akkor is, ha az entalpia a termékek magasabb., Így egy endoterm folyamat általában kedvező entrópia növekedést igényel (∆s > 0) a rendszerben, amely legyőzi az entalpia kedvezőtlen növekedését, így még mindig ∆g < 0. Míg endoterm fázis átmenet a még rendezetlen államok nagyobb az entrópia, pl. olvadás, majd párolgás, gyakori, spontán kémiai reakciók mérsékelt hőmérsékleten ritkán endoterm., Az entalpia növekedése ∆h >> 0 egy hipotetikus erősen endoterm reakcióban általában ∆G = ∆H-T∆S > 0, ami azt jelenti, hogy a reakció nem következik be (kivéve, ha elektromos vagy fotonenergia hajtja). Az endoterm és exergonikus reakció egyik példája a
C6H12O6 + 6 H2O → 12 H2 + 6 CO2, ∆Rh° = + 627 kJ / mol, ∆rG° = -31 kJ / mol