Tanulási Cél
- Termel arány egyenletek elemi reakciók
főbb Pontok
- egy általános reakció aA + bB \működik a legjobban, C, nincs köztes lépések a reakció mechanizmusa (egy elemi reakció), a sebesség által adott: r=k^{x}^{y} .
- elemi reakciók esetén a sebességegyenlet az ütközéselmélet segítségével az első elvekből származhat.,
- a többlépcsős mechanizmussal végzett reakció sebességegyenletét általában nem lehet levonni a teljes reakció sztöchiometrikus együtthatóiból; kísérletileg kell meghatározni.
Term
- Rate lawAn egyenlet, amely a kémiai reakció sebességét a reagensek koncentrációira vagy részleges nyomására vonatkozik.
a kémiai reakció sebességtörvénye egy olyan egyenlet, amely a reakciósebességet a reaktánsok koncentrációival vagy részleges nyomásával kapcsolja össze., Az Általános reakcióhoza + bB \rightarrow C a reakciómechanizmus közbenső lépései nélkül, ami azt jelenti, hogy elemi reakció, az aránytörvényt a következő adja meg:
r=K^{x}^{y}
ebben az egyenletben, és kifejezze az A és B koncentrációját mól / liter egységekben. Az X és y exponensek minden egyes reakció esetében eltérőek, és ezeket kísérletileg kell meghatározni; ezek nem kapcsolódnak a kémiai egyenlet sztöchiometrikus együtthatóihoz. Végül, k ismert, mint a sebesség állandó a reakció., Ennek a K együtthatónak az értéke a reakciósebességet befolyásoló körülmények között változik, például hőmérséklet, nyomás, felület stb. A kisebb sebességű állandó lassabb reakciót jelez, míg a nagyobb sebességű állandó gyorsabb reakciót jelez.
Reakciósorrend
megismétléséhez az X és y kitevők nem a kiegyensúlyozott kémiai egyenletből származnak, és a reakció sebesség törvényét kísérletileg kell meghatározni. Ezek az exponensek lehetnek egészek vagy frakciók, ezeknek az exponenseknek az összege az Általános reakciórend. A reakciót az egyes reagensek sorrendjében is le lehet írni. Például az rate law Rate = k^2 egy olyan reakciót ír le, amely másodrendű a nitrogén-monoxidban, az első sorrend az oxigénben,a harmadik sorrend pedig összességében., Ennek oka az, hogy az x értéke 2, az y értéke 1, a 2+1=3.
1. példa
egy bizonyos aránytörvényt Rate=k^\frac{1}{2} – ként adnak meg. Mi a reakció sorrendje?
x = 1,\; y=\frac{1}{2}
reaction\;order=x+y=1+\frac{1}{2}=\frac{3}{2}
a reakció elsőrendű hidrogénben, félsorrendben brómban, és \frac{3}{2}-order összességében.