Bevezetés a Kémia (Magyar)

Tanulási Cél

  • Termel arány egyenletek elemi reakciók

főbb Pontok

    • egy általános reakció aA + bB \működik a legjobban, C, nincs köztes lépések a reakció mechanizmusa (egy elemi reakció), a sebesség által adott: r=k^{x}^{y} .
    • elemi reakciók esetén a sebességegyenlet az ütközéselmélet segítségével az első elvekből származhat.,
    • a többlépcsős mechanizmussal végzett reakció sebességegyenletét általában nem lehet levonni a teljes reakció sztöchiometrikus együtthatóiból; kísérletileg kell meghatározni.

Term

  • Rate lawAn egyenlet, amely a kémiai reakció sebességét a reagensek koncentrációira vagy részleges nyomására vonatkozik.

a kémiai reakció sebességtörvénye egy olyan egyenlet, amely a reakciósebességet a reaktánsok koncentrációival vagy részleges nyomásával kapcsolja össze., Az Általános reakcióhoza + bB \rightarrow C a reakciómechanizmus közbenső lépései nélkül, ami azt jelenti, hogy elemi reakció, az aránytörvényt a következő adja meg:

r=K^{x}^{y}

ebben az egyenletben, és kifejezze az A és B koncentrációját mól / liter egységekben. Az X és y exponensek minden egyes reakció esetében eltérőek, és ezeket kísérletileg kell meghatározni; ezek nem kapcsolódnak a kémiai egyenlet sztöchiometrikus együtthatóihoz. Végül, k ismert, mint a sebesség állandó a reakció., Ennek a K együtthatónak az értéke a reakciósebességet befolyásoló körülmények között változik, például hőmérséklet, nyomás, felület stb. A kisebb sebességű állandó lassabb reakciót jelez, míg a nagyobb sebességű állandó gyorsabb reakciót jelez.

a különböző reakciókra vonatkozó Sebességszabályokkülönböző reakciórendelések figyelhetők meg. Vegye figyelembe, hogy a reakció sorrendje nem kapcsolódik a reakciók sztöchiometriájához; kísérletileg meg kell határozni.,

Reakciósorrend

megismétléséhez az X és y kitevők nem a kiegyensúlyozott kémiai egyenletből származnak, és a reakció sebesség törvényét kísérletileg kell meghatározni. Ezek az exponensek lehetnek egészek vagy frakciók, ezeknek az exponenseknek az összege az Általános reakciórend. A reakciót az egyes reagensek sorrendjében is le lehet írni. Például az rate law Rate = k^2 egy olyan reakciót ír le, amely másodrendű a nitrogén-monoxidban, az első sorrend az oxigénben,a harmadik sorrend pedig összességében., Ennek oka az, hogy az x értéke 2, az y értéke 1, a 2+1=3.

1. példa

egy bizonyos aránytörvényt Rate=k^\frac{1}{2} – ként adnak meg. Mi a reakció sorrendje?

x = 1,\; y=\frac{1}{2}

reaction\;order=x+y=1+\frac{1}{2}=\frac{3}{2}

a reakció elsőrendű hidrogénben, félsorrendben brómban, és \frac{3}{2}-order összességében.

2. példa

a reakciók aránya a tutorialPaul Andersen a reakció sebességét úgy határozza meg, mint az adott időszak alatt fogyasztott reagensek számát., A reakció sebességét befolyásolhatja a reakció típusa, valamint a koncentráció, a nyomás, a hőmérséklet és a felület.

Leave a Comment