 |
|
Si nous savons les formules chimiques pour les réactifs et les produits impliqués dans une réaction chimique, alors nous pouvons garder une trace des différents atomes dans la réaction et assurez-vous que les atomes ne sont ni perdu ni gagné dans l’équation., Par exemple, la combustion du magnésium métallique avec de l’oxygène peut être écrite avec les formules de tous les réactifs et produits: Réactifs: (magnésium = Mg, oxygène = O2), produits: cendres = oxyde de magnésium (MgO). La réaction s’écrit
Cependant, un rapide examen révèle que, comme l’écrit, l’équation ci-dessus a 3 atomes dans les réactifs et les 2 atomes dans les produits. Cette équation ne peut donc pas obéir au principe de conservation de la masse. La façon dont nous l’équilibrons est avec des coefficients « stœchiométriques », c’est-à-dire,, nombres devant les produits chimiques qui indiquent combien d ‘ »éléments » de ce produit chimique sont impliqués. Ainsi, pour équilibrer L’O2, nous mettons un 2 devant le MgO. Cependant, il y a maintenant 2 Mg dans les produits et un seul Mg dans les réactifs. Pour équilibrer le Mg, nous mettons ensuite un 2 devant le Mg dans le réactif. Tous les atomes sont maintenant équilibrés dans la réaction (placez la flèche de la souris sur la réaction ci-dessus pour voir le résultat).
la détermination des coefficients stœchiométriques implique généralement une simple inspection de la réaction, comme cela a été accompli ci-dessus., Cependant, il existe des réactions plus complexes qui ne peuvent pas être équilibrées par inspection – une procédure d’équilibrage spécifique doit être suivie à la place. Nous discuterons de ces réactions au moment opportun.
alors que l’équilibrage des réactions atome pour atome fonctionnera toujours, cela devient parfois fastidieux. Cependant, des raccourcis peuvent être pris., Par exemple, considérons la réaction de l’acide sufurique et de l’hydroxyde de plomb(IV):
plutôt que d’inspecter cette équation atome par atome, nous pouvons plutôt l’inspecter groupe par groupe: notez que le groupe SO4 – 2 (sulfate) intact. Par conséquent, plutôt que de le regarder comme un soufre et 4 atomes d’oxygène, équilibrez-le simplement en tant que groupe. Ainsi pour équilibrer les 2 groupes sulfate dans les produits mettre un 2 en fron à l’acide sulfurique. L’Inspection nous indique alors qu’un 4 doit être placé devant l’eau (H2O)., Le résultat final peut être vu en plaçant la flèche de la souris sur la réaction.