Le chlore est un gaz jaune verdâtre à température ambiante et à pression atmosphérique. Il est deux fois et demie plus lourd que l’air. Il devient liquide à -34 °C (-29 °F). Il a une odeur d’étouffement, et l’inhalation provoque une suffocation, une constriction de la poitrine, une oppression dans la gorge et—après une exposition sévère—un œdème (remplissage de liquide) des poumons. Aussi peu qu’une partie pour mille dans l’air provoque la mort en quelques minutes, mais moins d’une partie par million peuvent être tolérées., Le chlore a été le premier gaz utilisé dans la guerre chimique pendant la Première Guerre mondiale.le gaz est facilement liquéfié par refroidissement ou par des pressions de quelques atmosphères à température ordinaire.
Le chlore a une électronégativité élevée et une affinité électronique élevée, cette dernière étant même légèrement supérieure à celle du fluor., L’affinité du chlore pour l’hydrogène est si grande que la réaction se déroule avec une violence explosive à la lumière, comme dans l’équation suivante (où HV est léger):
en présence de charbon de bois, la combinaison du chlore et de l’hydrogène se produit rapidement (mais sans explosion) dans l’obscurité. Un jet d’hydrogène brûlera dans le chlore avec une flamme argentée. Sa grande affinité pour l’hydrogène permet au chlore de réagir avec de nombreux composés contenant de l’hydrogène., Le chlore réagit avec les hydrocarbures, par exemple, en substituant successivement les atomes de chlore aux atomes d’hydrogène. Si l’hydrocarbure est insaturé, cependant, les atomes de chlore s’ajoutent facilement à la double ou triple liaison.
Les molécules de chlore sont composées de deux atomes (Cl2). Le chlore se combine avec presque tous les éléments, à l’exception des gaz nobles plus légers, pour donner des chlorures; ceux de la plupart des métaux sont des cristaux ioniques, tandis que ceux des semi-métaux et des non-métaux sont principalement moléculaires.,
Les produits de la réaction avec le chlore sont généralement des chlorures ayant un nombre d’oxydation élevé, tels que le trichlorure de fer (FeCl3), le tétrachlorure d’étain (SnCl4) ou le pentachlorure d’antimoine (SbCl5), mais il convient de noter que le chlorure ayant le nombre d’oxydation le plus élevé d’un élément particulier est fréquemment Ainsi, le vanadium forme un pentafluorure, alors que le pentachlorure est inconnu, et le soufre donne un hexafluorure mais pas d’hexachlorure. Avec le soufre, même le tétrachlorure est instable.,
Aside from the −1 oxidation states of some chlorides, chlorine exhibits +1, +3, +5, and +7 oxidation states, respectively, in the following ions: hypochlorite (ClO−), chlorite (ClO−2), chlorate (ClO−3), and perchlorate (ClO−4). Five oxides—chlorine monoxide (Cl2O), chlorine dioxide (ClO2), chlorine perchlorate (Cl2O4), dichlorine hexoxide (Cl2O6), and dichlorine heptoxide (Cl2O7)—all highly reactive and unstable, have been indirectly synthesized. Chlorine can undergo addition or substitution reactions with organic compounds.,
le chlore déplace les halogènes plus lourds et moins électronégatifs, le brome et l’iode, des composés. Le déplacement des bromures, par exemple, se produit selon l’équation suivante:
de plus, il convertit plusieurs oxydes en chlorures. Un exemple est la conversion du trioxyde de fer en chlorure correspondant:
le chlore est modérément soluble dans l’eau, donnant de l’eau chlorée, et à partir de cette solution, on obtient un hydrate solide de composition idéale, Cl2∙7.66h2o., Cet hydrate se caractérise par une structure plus ouverte que celle de la glace; la cellule unitaire contient 46 molécules d’eau et 6 cavités adaptées aux molécules de chlore. Lorsque l’hydrate se maintient, la disproportion a lieu; c’est-à-dire qu’un atome de chlore dans la molécule est oxydé et l’autre est réduit. Dans le même temps, la solution devient acide, comme le montre l’équation suivante:
dans lequel l’oxydation nombres sont écrits au-dessus de la atomique symboles., L’eau chlorée perd son efficacité en tant qu’agent oxydant sur pied, car l’acide hypochloreux se décompose progressivement. La réaction du chlore avec des solutions alcalines donne des sels d’oxyacides.
la première énergie d’ionisation du chlore est élevée. Bien que les ions dans des États d’oxydation positifs ne soient pas très stables, les nombres d’oxydation élevés sont stabilisés par coordination, principalement avec l’oxygène et le fluor. Dans de tels composés, la liaison est principalement covalente, et le chlore est capable de présenter les nombres d’oxydation+1, +3, +4, +5, +6, et + 7.