Le nitrate D’Ammonium a été le premier engrais à base d’azote solide (N) produit à grande échelle, mais sa popularité a diminué ces dernières années. Il a été une source commune d’azote car il contient à la fois du nitrate et de l’ammonium, et il a une teneur en nutriments relativement élevée.
Production
la production à grande échelle de nitrate d’ammonium a commencé dans les années 1940 lorsqu’il a été utilisé pour les munitions en temps de guerre. Après la fin de la Seconde Guerre mondiale, le nitrate d’ammonium est devenu disponible comme engrais commercial., La production de nitrate d’ammonium est relativement simple: l’Ammoniac réagit avec l’acide nitrique pour former une solution concentrée et une chaleur considérable.
l’engrais Prilled se forme lorsqu’une goutte de solution concentrée de nitrate d’ammonium (95% à 99%) tombe d’une tour et se solidifie. Les prills à faible densité sont plus poreux que les prills à haute densité et sont préférés pour un usage industriel, tandis que les prills à haute densité sont utilisés comme engrais. Les fabricants produisent du nitrate d’ammonium granulaire en pulvérisant à plusieurs reprises la solution concentrée sur de petits granulés dans un tambour rotatif.,
étant donné que le nitrate d’ammonium est hygroscopique et attire donc facilement l’humidité de l’air, il est généralement stocké dans des entrepôts climatisés ou dans des sacs scellés. Les fabricants enduisent généralement l’engrais solide d’un composé anti-agglomérant pour empêcher le collage et l’agglutination.
de petites quantités de minéraux carbonatés sont parfois ajoutées avant la solidification, ce qui élimine les propriétés explosives du nitrate d’ammonium. Ces additifs abaissent la concentration en N et sont peu solubles, ce qui rend le produit modifié moins adapté à une application par un système d’irrigation (fertigation).,
Agricole
le nitrate d’Ammonium est un populaire engrais, car il fournit la moitié de l’azote sous forme de nitrate et la moitié sous forme ammoniacale. La forme de nitrate se déplace facilement avec l’eau du sol jusqu’aux racines, où elle est immédiatement disponible pour l’absorption des plantes. La fraction d’ammonium est absorbée par les racines ou progressivement convertie en nitrate par les microorganismes du sol. De nombreux producteurs de légumes préfèrent une source de nitrate immédiatement disponible pour la nutrition des plantes et utilisent du nitrate d’ammonium., Les éleveurs l’aiment pour la fertilisation des pâturages et du foin, car il est moins sensible aux pertes de volatilisation que les engrais à base d’urée lorsqu’il est laissé à la surface du sol.
Le nitrate D’Ammonium est généralement mélangé à d’autres engrais, mais ces mélanges ne peuvent pas être stockés pendant de longues périodes en raison d’une tendance à absorber l’humidité de l’air. La solubilité très élevée du nitrate d’ammonium le rend bien adapté à la fabrication de solutions pour la fertigation ou les pulvérisations foliaires.,
pratiques de gestion
une manipulation facile et une teneur élevée en nutriments font du nitrate d’ammonium un engrais N populaire il est également très soluble dans le sol, et la partie nitrate peut se déplacer au-delà de la zone racinaire dans des conditions humides. Le Nitrate peut également être converti en gaz d’oxyde nitreux dans des conditions très humides par le processus de dénitrification. La partie ammonium n’est pas sujette à une perte considérable jusqu’à ce qu’elle soit oxydée en nitrate.
Les préoccupations concernant l’utilisation illégale de cet engrais pour les explosifs ont entraîné une réglementation gouvernementale stricte dans de nombreuses régions du monde., Les Restrictions sur les ventes et le transport ont amené certains marchands d’engrais à cesser de manipuler ce matériau.
utilisations non agricoles
une forme de nitrate d’ammonium prillé à faible densité est largement utilisée comme explosif dans l’industrie minière et sur les chantiers de construction. Les fabricants le rendent intentionnellement poreux pour permettre une adsorption rapide du mazout (appelé”ANFO »).
Les paquets froids instantanés sont faits avec deux sacs—un contenant le nitrate sec d’ammonium et le second contenant de l’eau., Lorsque la barrière séparant les sacs est rompue, le nitrate d’ammonium se dissout rapidement dans une réaction endothermique, abaissant la température de l’emballage à 2 à 3 degrés Celsius en très peu de temps.