Objectifs d’Apprentissage
- Définir l’indicateur.
- Décrire l’utilisation d’indicateurs acide-base des expériences.
Qui aurait écrit une chanson à propos d’un chou?
Il y a une vieille chanson de bluegrass connue sous le nom de « Boil Them Cabbage Down” (découvrez cette excellente performance). Beaucoup de gens apprécient la musique, mais les étudiants en chimie apprécient également le produit du chou bouilli., Extraire le colorant anthocyanique des feuilles de chou avec de l’eau bouillante donne une solution rouge lorsqu’elle est acide, violette lorsqu’elle est neutre et verte à jaune lorsqu’elle est basique (photo ci-dessous).
Indicateurs
Un acide-base de l’indicateur est une substance qui affiche des couleurs différentes lorsqu’on est en présence d’un acide ou d’une base. Comment cela fonctionne? Un indicateur est un acide faible qui s’ionise dans une plage de pH connue, généralement environ 2 unités de pH. Nous pouvons représenter la forme protonée de la molécule indicatrice comme HIn et la forme déprotonée comme In−., L’équilibre suivant existe pour l’indicateur.
selon le principe de LeChâtelier, l’addition D’ions H+ (comme dans une solution à faible pH) entraîne l’équilibre vers la gauche et le Hin protoné prédomine. L’addition de OH – (comme dans une solution à pH élevé) diminue la concentration en h+ et entraîne l’équilibre vers la droite et l’In− déprotoné prédomine. Pour être utile comme indicateur, les deux formes doivent être de couleurs différentes. Dans le cas de la phénolphtaléine, la forme protonée est incolore, tandis que la forme déprotonée est rose., La Figure 1 montre une variété d’indicateurs acido-basiques pouvant être utilisés dans des expériences de titrage.
la Figure 1. indicateurs de pH.
la Figure 2. Ruban indicateur universel.
en Fonction du pH au point d’équivalence, l’indicateur approprié doit être choisi. Par exemple, le bleu de bromphénol a une couleur jaune inférieure à un pH d’environ 3 et une couleur bleu-violet supérieure à un pH d’environ 4., Le bleu de bromphénol ne serait pas un bon choix comme indicateur d’un titrage acide-base fort, car le pH est de 7 au point d’équivalence. Au lieu de cela, il pourrait être utilisé pour un titrage acide-base faible, où le pH au point d’équivalence est plus faible.
la plupart des indicateurs ont deux formes colorées. L’indicateur universel affiche l’ensemble de l’arc-en-ciel de couleurs de pH bas à pH élevé (voir Figure 2). L’indicateur universel est utilisé pour fabriquer du papier de pH, qui peut être utilisé pour tester rapidement des solutions pour leur pH approximatif.
résumé
- l’indicateur acide-base est défini.,
- Des exemples d’indicateurs acido-basiques sont donnés.
Pratique
Regardez la vidéo sur le lien ci-dessous et répondez aux questions suivantes:
- Quel est l’acide utilisé?
- quelle a été la base utilisée?
- De quelle couleur était l’orange méthylique dans l’acide? dans la base?
- De quelle couleur le carmin indigo s’est-il transformé en acide? dans la base?
Examen
- qu’est Ce qu’un indicateur?
- Quel serait le meilleur indicateur à utiliser autour de pH 1?
- quel indicateur en plus de la phénolphtaléine pourriez-vous utiliser pour une expérience de pH 7?,