Objectifs d’Apprentissage
- Définir le tampon.
- Définir la capacité de la mémoire tampon.
- décrivez comment un tampon contrôle le pH.
- énumérez quelques systèmes tampons courants.
Comment insuline?
le diabète sucré est un trouble du métabolisme du glucose dans lequel la production d’insuline par le pancréas est altérée. Puisque l’insuline aide le glucose à pénétrer dans les cellules, une diminution de cette hormone signifie que le glucose ne peut pas être utilisé normalement., Lorsque cela se produit, le corps commence à décomposer les graisses, produisant une diminution du pH sanguin. les systèmes chimiques dans le corps peuvent équilibrer ce changement de pH pendant un certain temps, mais une production excessive d’acide peut créer de graves problèmes si elle n’est pas corrigée en administrant de l’insuline pour rétablir une utilisation normale du glucose.
Si seulement 1,0 mL de 0,10 M d’acide chlorhydrique est ajouté à 1,0 L d’eau pure, le pH diminue nettement à partir de 7.0 4.0. Il s’agit d’une augmentation de 1000 fois l’acidité de la solution., À de nombreuses fins, il est souhaitable d’avoir une solution capable de résister à de tels changements de pH lorsque des quantités relativement faibles d’acide ou de base leur sont ajoutées. Une telle solution s’appelle un tampon. Un tampon est une solution d’un acide faible ou d’une base et de son sel. Les deux composants doivent être présents pour que le système agisse comme tampon pour résister aux changements de pH. des solutions tampons commerciales, qui ont une grande variété de valeurs de pH, peuvent être obtenues.,
Certaines communes des systèmes tampons sont répertoriés dans le Tableau ci-dessous:
| système de Tampon | mémoire Tampon de composants | pH du tampon (égal molarities des deux composants) |
| acide Acétique / acétate d’ions | CH 3 COOH / CH 3 COO − | 4.74 |
| l’acide Carbonique / carbonate d’hydrogène de l’ion | H 2 CO 3 / HCO 3 − | 6.38 |
|
phosphate Monosodique d’ions d’hydrogène, ion phosphate |
H 2 PO 4 − / HPO 4 2− | 7.,21 |
| Ammoniac / ammonium ion | NH 3 / NH 4 + | 9.25 |
Un exemple d’un tampon est une solution de l’acide acétique (à l’acide faible) et de l’acétate de sodium (le sel). Le pH d’un tampon composé de 0,50 m CH 3 COOH et de 0,50 m CH 3 COONa est de 4,74. Si 10,0 mL de HCl de 1,0 M sont ajoutés à 1,0 L du tampon, le pH ne diminue qu’à 4,73. Cette capacité à” absorber » les ions hydrogène supplémentaires du HCl qui a été ajouté est due à la réaction ci-dessous.,
étant donné que l’ion acétate et l’acide acétique étaient déjà présents dans le tampon, la seule chose qui change est le rapport de l’un à l’autre. De petits changements dans ce rapport n’ont que des effets très mineurs sur le pH.
Si 10,0 mL de NaOH de 1,0 M étaient ajoutés à un autre 1,0 L du même tampon, le pH n’augmenterait que jusqu’à 4,76. Dans ce cas, le tampon prend les ions hydroxydes supplémentaires.
Encore une fois le rapport de l’acétate d’ions à l’acide acétique change légèrement, ce temps, provoquant une très faible augmentation du pH.,
Il est possible d’ajouter tellement d’acide ou de base à un tampon que sa capacité à résister à un changement significatif de pH est submergée. La capacité tampon est la quantité d’acide ou de base qui peut être ajoutée à une solution tampon avant qu’un changement important de pH ne se produise. La capacité du tampon est dépassée lorsque le nombre de moles de H + ou OH-qui sont ajoutés au tampon dépasse le nombre de moles des composants du tampon.
Résumé
- mémoire Tampon est définie.
- des réactions montrant comment les tampons régulent le pH sont décrites.,
Pratique
Lire l’article au lien ci-dessous et répondez aux questions suivantes:
http://chemcollective.org/activities/tutorials/buffers/buffers3
- qu’est Ce qu’un acide faible?
- Que fait rarement une base conjuguée?
- écrire l’équation générique pour la neutralisation d’une base par un acide faible.
- écrire l’équation générique pour la neutralisation d’un acide par une base faible.
Examen
- qu’est Ce qu’un tampon?
- comment le système tampon acide acétique/Acétate neutraliserait-il une base ajoutée?,
- si de l’acide est ajouté au système tampon acide carbonique/carbonate, comment est-il neutralisé?
Glossaire
- mémoire tampon: Une solution d’un acide faible ou d’une base et de son sel.
- capacité tampon: la quantité d’acide ou de base qui peut être ajoutée à la solution tampon avant qu’un changement important de pH ne se produise.