en chimie, une solution insaturée est une solution chimique contenant moins que la quantité maximale de soluté pouvant être dissous., Le soluté se dissout complètement, ne laissant aucun matériau non dissous au fond du récipient.
insaturé, saturé et sursaturé
à mesure que la concentration de soluté augmente, une solution passe d’insaturée à saturée à sursaturée.
| Type de Saturation | Définition |
| non saturée Solution | Une solution dans laquelle le soluté complètement dissout. Plus de soluté peut être ajouté et dissous. La Concentration est inférieure à une solution saturée., |
| Solution Saturée | Une solution dans laquelle pas plus de soluté peut dissoudre. Au point de saturation, tout le soluté est dissous, mais l’ajout de plus de soluté laissera une partie non dissoute. |
| Solution Sursaturée | Une solution qui contient plus de soluté que d’une solution saturée. Habituellement, il en résulte un matériau non dissous qui a tendance à cristalliser. Parfois, une solution sursaturée contient un soluté dissous qui dépasse la solubilité normale., |
la Saturation et la Solubilité
La quantité de soluté qui va se dissoudre dans un solvant est sa solubilité. La solubilité dépend du solvant. Par exemple, le sel se dissout dans l’eau, mais pas dans l’huile. La solubilité des solides dans l’eau augmente généralement avec la température. Par exemple, vous pouvez dissoudre plus de sucre ou de sel dans l’eau chaude que dans l’eau froide. La solubilité dépend également de la pression, bien qu’elle soit moins importante et qu’elle soit souvent écartée dans les calculs quotidiens.,
étant donné que la solubilité dépend de la température, une solution insaturée à une température plus élevée peut devenir saturée ou même sursaturée à une température plus basse. Les scientifiques et les cuisiniers utilisent généralement la chaleur pour préparer des solutions insaturées lorsque le soluté ne se dissout pas complètement à une température plus basse. Pour déterminer si une certaine quantité de soluté formera une solution insaturée ou saturée (ou même se dissoudra du tout), vous pouvez consulter un tableau de solubilité.,
Il n’est pas toujours possible de distinguer les solutions insaturées, saturées et sursaturées par une simple inspection visuelle. Dans certains cas, les trois types de solutions peuvent être exempts de matériaux non dissous. Un contrôle minutieux de la température peut produire une solution sursaturée sans matériau non dissous. C’est une solution surfondue. Perturber une solution surfondue perturbe l’équilibre et déclenche la cristallisation. La démonstration de glace chaude fonctionne sur ce principe.,
exemple de Solutions saturées et insaturées
L’agitation du sucre ou du sel dans l’eau forme une solution insaturée, saturée ou sursaturée, selon la quantité de sucre ou de sel (le soluté) que vous ajoutez au solvant (l’eau). Lorsque vous ajoutez une petite quantité de soluté, tout se dissout, formant une solution insaturée. Si vous continuez à ajouter du soluté, vous atteindrez un point où plus personne ne se dissoudra. C’est une solution saturée. Ajouter encore plus de soluté forme une solution sursaturée.,
au niveau moléculaire, lorsque vous ajoutez du sel (NaCl) à l’eau, les cristaux ioniques se dissocient en ions Na+ et Cl–. Ces ions et les molécules d’eau ont de l’énergie cinétique, donc parfois les ions rebondissent les uns dans les autres et reforment le NaCl. Le processus de retour du soluté dissous à l’état solide est appelé recristallisation. Dans une solution insaturée, le sel recristallisé se dissout à nouveau. Lorsque vous ajoutez plus de sel, la concentration d’ions augmente. Finalement, un point vient où la dissolution et la recristallisation se produisent au même rythme. Cet équilibre peut être écrit comme une équation chimique.,
NaCl(s) ⇆ NaCl(aq)
ou
NaCl(s) ⇆ Na+(aq) + Cl–(aq)