chimie pour les non-Majors

Comment vous assurez-vous un composé pur?

MSG composés. Utilisateur: Ragesoss / Wikimedia Commons.

lorsque les composés sont synthétisés, ils ont souvent des matières contaminantes mélangées avec eux., Le processus de recristallisation peut être utilisé pour éliminer ces impuretés. Les cristaux sont dissous dans un solvant chaud, formant une solution. Lorsque le solvant est refroidi, le composé n’est plus aussi soluble et précipitera hors de la solution, laissant d’autres matériaux encore dissous.

Solutions saturées et insaturées

le sel de Table (NaCl) se dissout facilement dans l’eau. Supposons que vous ayez un bécher d’eau auquel vous ajoutez du sel, en remuant jusqu’à ce qu’il se dissolve. Donc, vous en Ajoutez plus et cela se dissout., Vous continuez à ajouter de plus en plus de sel, atteignant finalement un point que plus de sel ne se dissoudra, peu importe combien de temps ou avec quelle vigueur vous le remuez. Pourquoi? Au niveau moléculaire, nous savons que l’action de l’eau fait que les ions individuels se séparent du cristal de sel et pénètrent dans la solution, où ils restent hydratés par des molécules d’eau. Ce qui se passe également, c’est que certains des ions dissous entrent en collision avec le cristal et y restent. La recristallisation est le processus de retour du soluté dissous à l’état solide., À un moment donné, la vitesse de dissolution du sel solide devient égale à la vitesse de recristallisation du soluté dissous. Lorsque ce point est atteint, la quantité totale de sel dissous reste inchangée. L’équilibre de la Solution est l’état physique décrit par les processus opposés de dissolution et de recristallisation se produisant à la même vitesse. L’équilibre de la solution pour la dissolution du chlorure de sodium peut être représenté par l’une des deux équations.,

bien que cela montre le changement d’état entre le solide et la solution aqueuse, l’équation préférée montre également la dissociation qui se produit lorsqu’un solide ionique se dissout.

Lorsque la solution d’équilibre est atteint, et pas plus de soluté dissout, la solution est dite saturée. Une solution saturée est une solution qui contient la quantité maximale de soluté pouvant être dissous. À 20°C, la quantité maximale de NaCl qui se dissoudra en 100. g d’eau est de 36,0 G., Si plus de NaCl est ajouté après ce point, il ne se dissoudra pas car la solution est saturée. Que faire si plus d’eau est ajoutée à la solution à la place? Maintenant plus de NaCl serait capable de dissoudre dans le solvant. Une solution insaturée est une solution qui contient moins que la quantité maximale de soluté pouvant être dissous. La figure ci-dessous illustre le processus ci-dessus et montre la distinction entre insaturé et saturé.

la Figure 1. Quand 30.,0 g de NaCl est ajouté à 100 ml d’eau, tout se dissout, formant une solution insaturée. Lorsque 40,0 g sont ajoutés, 36,0 g se dissolvent et 4,0 g restent non dissous, formant une solution saturée. De la Fondation CK-12 – Christopher Auyeung.

Comment savoir si une solution est saturée ou insaturée? Si plus de soluté est ajouté et qu’il ne se dissout pas, alors la solution originale était saturée. Si le soluté ajouté se dissout, la solution d’origine était insaturée., Une solution qui a été autorisée à atteindre l’équilibre mais qui a un soluté non dissous supplémentaire au fond du récipient doit être saturée.

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