química para no mayores (Español)

¿Cómo asegurarse de que un compuesto sea puro?

MSG compuestos. Usuario: Ragesoss / Wikimedia Commons.

cuando los compuestos se sintetizan, a menudo tienen materiales contaminantes mezclados con ellos., El proceso de recristalización se puede utilizar para eliminar estas impurezas. Los cristales se disuelven en un disolvente caliente, formando una solución. Cuando el disolvente se enfría, el compuesto ya no es tan soluble y se precipita fuera de la solución, dejando otros materiales aún disueltos.

soluciones saturadas e insaturadas

La Sal de mesa (NaCl) se disuelve fácilmente en agua. Supongamos que tiene un vaso de agua al que agrega un poco de sal, revolviendo hasta que se disuelva. Así que agregas más y eso se disuelve., Sigues agregando más y más sal, eventualmente alcanzando un punto en el que no más sal se disolverá sin importar cuánto tiempo o cuán vigorosamente la revuelvas. ¿Por qué? A nivel molecular, sabemos que la acción del agua hace que los iones individuales se separen del cristal de sal y entren en la solución, donde permanecen hidratados por las moléculas de agua. Lo que también sucede es que algunos de los iones disueltos chocan de nuevo con el cristal y permanecen allí. La recristalización es el proceso de soluto disuelto que regresa al estado sólido., En algún momento, la velocidad a la que la sal sólida se disuelve se vuelve igual a la velocidad a la que el soluto disuelto se recristaliza. Cuando se alcanza ese punto, la cantidad total de sal disuelta permanece sin cambios. El equilibrio de la solución es el estado físico descrito por los procesos opuestos de disolución y recristalización que ocurren a la misma velocidad. El equilibrio de la solución para la disolución de cloruro de sodio puede ser representado por una de dos ecuaciones.,

mientras que esto muestra el cambio de estado hacia adelante y hacia atrás entre la solución sólida y acuosa, la ecuación preferida también muestra la disociación que ocurre cuando un sólido iónico se disuelve.

Cuando se alcanza el punto de equilibrio de la solución y no se disuelve más soluto, se dice que la solución está saturada. Una solución saturada es una solución que contiene la cantidad máxima de soluto que es capaz de disolverse. A 20 ° C, la cantidad máxima de NaCl que se disolverá en 100. g de agua es de 36,0 g., Si se agrega más NaCl después de ese punto, no se disolverá porque la solución está saturada. ¿Qué pasa si se agrega más agua a la solución en su lugar? Ahora más NaCl sería capaz de disolverse en el disolvente adicional. Una solución saturada es una solución que contiene menos de la cantidad máxima de soluto que se puede disolver. La siguiente figura ilustra el proceso anterior y muestra la distinción entre insaturados y saturados.

la Figura 1. Cuando 30.,0 g de NaCl se agrega a 100 ml de agua, todo se disuelve, formando una solución insaturada. Cuando se agregan 40.0 g, 36.0 g se disuelve y 4.0 g permanece sin disolver, formando una solución saturada. De la Fundación CK – 12-Christopher Auyeung.

¿Cómo se puede saber si una solución está saturada o insaturada? Si se agrega más Soluto y no se disuelve, entonces la solución original se saturó. Si el soluto añadido se disuelve, entonces la solución original era insaturada., Una solución a la que se le ha permitido alcanzar el equilibrio, pero que tiene soluto extra no disuelto en el fondo del contenedor debe estar saturada.

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