El cloro es un gas amarillo verdoso a temperatura ambiente y presión atmosférica. Es dos veces y media más pesado que el aire. Se convierte en un líquido a -34 ° C (-29 °F). Tiene un olor a asfixia, y la inhalación causa asfixia, constricción del pecho, opresión en la garganta y, después de una exposición grave, edema (llenado de líquido) de los pulmones. Tan poco como una parte por mil en el aire causa la muerte en pocos minutos, pero menos de una parte por millón puede ser tolerada., El cloro fue el primer gas utilizado en la guerra química en la Primera Guerra Mundial.el gas se licúa fácilmente por enfriamiento o por presiones de unas pocas atmósferas a temperatura ordinaria.
El cloro tiene una alta electronegatividad y una alta afinidad electrónica, esta última siendo incluso ligeramente superior a la del flúor., La afinidad del cloro por el hidrógeno es tan grande que la reacción procede con violencia explosiva en la luz, como en la siguiente ecuación (donde hv es luz):
en presencia de carbón, la combinación de cloro e hidrógeno tiene lugar rápidamente (pero sin explosión) en la oscuridad. Un chorro de hidrógeno arderá en cloro con una llama plateada. Su alta afinidad por el hidrógeno permite que el cloro reaccione con muchos compuestos que contienen hidrógeno., El cloro reacciona con los hidrocarburos, por ejemplo, sustituyendo sucesivamente los átomos de cloro por los átomos de hidrógeno. Sin embargo, si el hidrocarburo es insaturado, los átomos de cloro se agregan fácilmente al enlace doble o triple.
Las moléculas de cloro están compuestas por dos átomos (Cl2). El cloro se combina con casi todos los elementos, excepto los gases nobles más ligeros, para dar cloruros; los de la mayoría de los metales son cristales iónicos, mientras que los de los semimetales y no metálicos son predominantemente moleculares.,
los productos de reacción con cloro generalmente son cloruros con altos números de oxidación, como el tricloruro de hierro (FeCl3), tetracloruro de estaño (SnCl4) o pentacloruro de antimonio (SbCl5), pero debe tenerse en cuenta que el cloruro de mayor número de oxidación de un elemento en particular con frecuencia está en un estado de oxidación más bajo que el fluoruro con el mayor número de oxidación. Por lo tanto, el vanadio forma un pentafluoruro, mientras que el pentacloruro es desconocido, y el azufre da un hexafluoruro pero no hexacloruro. Con el azufre, incluso el tetracloruro es inestable.,
Aside from the −1 oxidation states of some chlorides, chlorine exhibits +1, +3, +5, and +7 oxidation states, respectively, in the following ions: hypochlorite (ClO−), chlorite (ClO−2), chlorate (ClO−3), and perchlorate (ClO−4). Five oxides—chlorine monoxide (Cl2O), chlorine dioxide (ClO2), chlorine perchlorate (Cl2O4), dichlorine hexoxide (Cl2O6), and dichlorine heptoxide (Cl2O7)—all highly reactive and unstable, have been indirectly synthesized. Chlorine can undergo addition or substitution reactions with organic compounds.,
El cloro desplaza los halógenos más pesados y menos electronegativos, el bromo y el yodo, de los compuestos. El desplazamiento de los bromuros, por ejemplo, se produce de acuerdo a la siguiente ecuación:
Además, convierte varios óxidos en cloruros. Un ejemplo es la conversión de trióxido de hierro al cloruro correspondiente:
El cloro es moderadamente soluble en agua, produciendo agua de cloro, y de esta solución se obtiene un hidrato sólido de composición ideal, Cl2∙7.66h2o., Este hidrato se caracteriza por una estructura más abierta que la del hielo; la célula unidad contiene 46 moléculas de agua y 6 cavidades adecuadas para las moléculas de cloro. Cuando el hidrato permanece, se produce una desproporción; es decir, un átomo de cloro en la molécula se oxida y el otro se reduce. Al mismo tiempo, la solución se vuelve ácida, como se muestra en la siguiente ecuación:
en la que los números de oxidación se escriben sobre los símbolos atómicos., El agua clorada pierde su eficiencia como agente oxidante al estar de pie, porque el ácido hipocloroso se descompone gradualmente. La reacción del cloro con soluciones alcalinas Produce sales De oxiácidos.
la primera energía de ionización del cloro es alta. Aunque los iones en estados de oxidación positivos no son muy estables, los altos números de oxidación se estabilizan por coordinación, principalmente con oxígeno y flúor. En tales compuestos la unión es predominantemente covalente, y el cloro es capaz de exhibir los números de oxidación+1, +3, +4, +5, +6, y + 7.